14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

分析 A．弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)其電離；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
C．氣體狀況未知，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破壞1mol碳碳雙鍵．

解答 解：A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+數(shù)目0.1NA，加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離產(chǎn)生氫離子增多，故A正確；
B.60g乙酸物質(zhì)的量為1mol，與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．氣體狀況未知，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序?yàn)镈接E，F(xiàn)接B，A接C．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）證明Cl2比I2的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①中溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）裝置②的作用是吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，則需做的改動(dòng)是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：
請(qǐng)回答：（1）寫出莽草酸分子中官能團(tuán)名稱羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機(jī)物分子1moL最多能和1moL NaOH發(fā)生反應(yīng)．以下是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請(qǐng)繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式．
（4）莽草酸A→D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①D→E$→_{△}^{濃硫酸}$②E與足量的NaOH溶液反應(yīng)+2NaOH→+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由紅色變無色，并且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是B、C（填答案字母序號(hào)）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93%（保留整數(shù)）
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是C、D（填答案字母序號(hào)）
A．滴定前平視，滴定后俯視        B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測(cè)液潤洗錐形瓶            D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體硫化氫．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請(qǐng)寫出相關(guān)方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
Cl2+H2=2HCl
C2H2+HCl→CH2=CHCl
nCH2=CHCl→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳酸鋰是重要的鋰化合物，是制備其它高純鋰化合物的重要原料．我國鋰資源儲(chǔ)量非常豐富，其中鹵水鋰資源約占其中的79%，由鹽湖鹵水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制備碳酸鋰，其工藝流程如下：

己知：
I、鹽鹵中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常溫時(shí)在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
物質(zhì)MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
（1）寫出①過程的離子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
（2）②過程中的操作名稱是萃取反應(yīng)，在所得有機(jī)層中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有機(jī)質(zhì)和磷酸三丁酯，但不能加濃NaOH溶液，其原因是避免氫氧化鈉溶液濃度過大使磷酸三丁酯水解．
（3）③過程結(jié)束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此過程中不產(chǎn)生Li2CO3沉淀，則此時(shí)溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度不小于0.21mol/L．
（4）濾渣一，濾渣二的主要成分分別是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何檢驗(yàn)第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液若無沉淀出現(xiàn)，則沉淀完全．
（6）髙純度的碳酸鋰可以用于制備鋰離子電池的正極材料．如LiCoO2可以采用下面方法制備：將Li2CO3與CoCO3按1：1的比例混合，再在空氣中灼燒即可，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一種鉆酸鋰電池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，該電池在充電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為xLi++xe-+C6=LixC6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）圖2有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑    b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液             d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化         f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列無色溶液中由水電離產(chǎn)生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯(cuò)誤的是（　　）
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤
原子半徑/nm0.0370.1100.0770.0990.186
部分化合價(jià)+1-3+5-4+4-1+1
A．④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．①是周期表中原子半徑最小的元素
C．②④⑤在位于同一個(gè)周期
D．①③兩元素組成的最簡單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案