Question

4．請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性強．

請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，F(xiàn)接B，A接C．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）證明Cl₂比I₂的氧化性強的實驗現(xiàn)象是①中溶液變藍，反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）裝置②的作用是吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl₂的氧化性比Br₂強，則需做的改動是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

Answer 1

分析 證明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性強，先由④制備氯氣，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，將氯氣通入①中發(fā)生反應：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，淀粉遇碘變藍，氯氣有毒，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收．
（1）設計實驗證明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性強的裝置依次是：制取氯氣，氯氣氧化碘離子，尾氣處理；
（2）用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣；
（3）碘遇淀粉變藍色即可證明氯氣的氧化性強于碘；
（4）涉及氯氣的實驗必須進行尾氣處理；
（5）氯氣能將溴離子氧化為單質(zhì)，證明氯氣的氧化性強于溴．

解答 解：（1）制取氯氣的裝置為：DEF，氯氣氧化碘離子的實驗裝置為：BA，尾氣處理連C，導管要長進短出，
故答案為：FBAC；
（2）用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，碘遇淀粉變藍色，證明Cl₂比I₂的氧化性強，
故答案為：裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（4）涉及氯氣的實驗必須進行尾氣處理，裝置②用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：吸收多余的氯氣；
（5）氯氣能將溴離子氧化為單質(zhì)，可以證明氯氣的氧化性強于溴，所以將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液即可證明，
故答案為：將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

點評 本題是一道關于氧化性強弱判斷的實驗設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度適中．