4．下列有關物質(zhì)與其用途不相對應的是（　�。�
A．氮化硅陶瓷--導熱劑B．Si和Ge--半導體材料
C．鋼化玻璃--汽車窗玻璃D．SiO2--制光纖

分析 A．氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨、抗高壓、耐腐蝕等性能；
B．Si和Ge均具有金屬性和非金屬性；
C．鋼化玻璃的硬度較大，破碎后不會形成尖角；
D．二氧化硅具有良好的光學特性．

解答 解：A．氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨、抗高壓、耐腐蝕等性能，不能制導熱劑，故A錯誤；
B．Si和Ge均具有金屬性和非金屬性，則均可作半導體材料，故B正確；
C．鋼化玻璃的硬度較大，破碎后不會形成尖角，所以可用于汽車窗玻璃，故C正確；
D．二氧化硅具有良好的光學特性，是光導纖維主要成分，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生產(chǎn)中的重要應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列能用鍵能大小解釋的是（　�。�
A．液態(tài)水的密度大于冰的密度B．碘單質(zhì)和干冰容易升華
C．氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性D．溴容易溶于四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素．其相關信息如下：
元素相關信息
AA元素的一種原子沒有中子，只有一個質(zhì)子
BB是電負性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物
回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式3s23p63d10
（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1：2．
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度小：
（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（CA3）42+具有對稱的空間構型．且當 E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則 E（CA3）42+的空間構型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐型    d．V型
（5）三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示．
三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
①水玻璃  ②水泥 ③普通玻璃  ④漂白粉  ⑤Na2CO3•10H2O  ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧純凈的鹽酸．
A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3分子中含有非極性鍵B．CCl4分子中含有離子鍵
C．H2O分子中只有極性鍵D．CO2分子中沒有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的L層電子是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Y的非金屬性比Z的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化         B．斷裂3mol H-H鍵的同時形成6mol N-H鍵
C． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2      D．容器中的壓強不隨時間變化
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則高鐵電池的負極材料是Zn，放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．

請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，F(xiàn)接B，A接C．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是①中溶液變藍，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）裝置②的作用是吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．莽草酸的結構式如圖：
請回答：（1）寫出莽草酸分子中官能團名稱羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機物分子1moL最多能和1moL NaOH發(fā)生反應．以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構體，寫出其中的一種結構簡式．
（4）莽草酸A→D的反應類型是：消去反應．
（5）寫出下列反應的化學方程式：①D→E$→_{△}^{濃硫酸}$②E與足量的NaOH溶液反應+2NaOH→+H2O．

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