3．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 
A 明礬可用作凈水劑 明礬能水解生成Al（OH）3 膠體
B FeCl3溶液可用于腐蝕銅制印刷電路 FeCl3 溶液能與Cu反應(yīng)
C SO2可用于漂白紙漿
 		SO2 具有氧化性
 D酸性或堿性表示食物不宜放在鋁鍋中久置 鋁能與酸或堿反應(yīng) 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)明礬水溶液中鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體解答；
B．三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)，能夠氧化銅生成銅離子；
C．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；
D．鋁能夠與酸和堿反應(yīng)．

解答 解：A．明礬水溶液中鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而凈水，與膠體的 性質(zhì)有關(guān)，故A正確；
B．三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)，能夠氧化銅生成銅離子，所以FeCl3溶液可用于腐蝕銅制印刷電路，故B正確；
C．SO2可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．鋁能夠與酸和堿反應(yīng)，所以酸性或堿性表示食物不宜放在鋁鍋中久置，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．3.01×1023個(gè)水分子中，含有0.5 mol H2O，1 mol H．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�
A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某課外活動小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”．

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
（2）裝置I是制備純凈的CO2（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是bc（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K2．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未充分反應(yīng)的CO2；
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．影響氣體體積大小的主要因素為微粒數(shù)目與微粒間的距離
B．可利用MnO2和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣
C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是存在元素化合價(jià)的升降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵高溫下與足量水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固體中CO32-的數(shù)目為NA
C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用20mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，寫出生成鹽為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
②H3PO3中，P元素的化合價(jià)為+3．H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作，所測Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．CH4和C12按體積比1：3混合可制得純凈的CHCl3
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．C3H6O2有3種同分異構(gòu)體，它們均能與鈉反應(yīng)放出氫氣
D．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)分解，最終生成二氧化碳和水排出體外

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，吸引電子能力C弱于N
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖1所示．

①B是電池的負(fù) 極（填“正”或“負(fù)”）；
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大
③電解過程中，采取一定措施可控制陽極室pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．
400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•g•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案