Question

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（從A到F均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)）：
某溫度下，該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如下表所示：

	B	E	F
起始組成/mol	2	4	0
某時(shí)刻組成/mol	1	2	2

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)（1）

 

；
反應(yīng)（2）

 

；
反應(yīng)（3）（須注明反應(yīng)條件）

 

；
反應(yīng)（4）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：

分析：A為藍(lán)色溶液，A為銅鹽溶液，A能電解產(chǎn)生兩種單質(zhì)B、C，且電解后的濃溶液與C反應(yīng)生成A，則A為CuSO₄，C為Cu，B為O₂，D為H₂SO₄；Cu與濃硫酸的產(chǎn)物E與氧氣反應(yīng)生成F，則E為SO₂，F(xiàn)為SO₃；SO₃與水反應(yīng)生成H₂SO₄，則G為H₂O，以此解答．

解答： 解：A為藍(lán)色溶液，A為銅鹽溶液，A能電解產(chǎn)生兩種單質(zhì)B、C，且電解后的濃溶液與C反應(yīng)生成A，則A為CuSO₄，C為Cu，B為O₂，D為H₂SO₄；Cu與濃硫酸的產(chǎn)物E與氧氣反應(yīng)生成F，則E為SO₂，F(xiàn)為SO₃；SO₃與水反應(yīng)生成H₂SO₄，則G為H₂O，
反應(yīng)（1）為電解硫酸銅溶液，反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
反應(yīng)（2）為Cu與濃硫酸反應(yīng)，方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
反應(yīng)（3）為SO₂氧化反應(yīng)，方程式為2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
反應(yīng)（4）為SO₃生成H₂SO₄，方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄，故答案為：SO₃+H₂O=H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題以Cu、S元素及其化合物為載體考查了無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間的反應(yīng)為突破口進(jìn)行推斷，熟悉常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．