【題目】耐光高效的擬除蟲菊酯相繼開發(fā)成功，其中一個重要的產(chǎn)品滅殺菊酯的結構如下圖。下列說法正確的是

A.該有機物分子式為C25H21O3NCl

B.該有機物中含有3個手性碳原子

C.該有機物中的碳原子雜化方式為 sp2 或 sp3

D.該有機物可以發(fā)生水解反應、加成反應、氧化反應

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)結構簡式可知它的分子中含有24個C，22個H，3個O，一個Cl和一個N原子，所以其分子式為C24H22O3NCl，故A錯誤；

B．C原子連接4個不同的原子或原子團稱為手性碳原子，根據(jù)結構可判斷該結構中含有2個手性碳原子，位置如圖，故B錯誤；

C．根據(jù)結構簡式可判斷該結構中存在碳碳單鍵，碳氧雙鍵，碳氮叁鍵，因而碳原子雜化方式為sp3、sp2、sp雜化，故C錯誤；

D．根據(jù)結構簡式中含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，與苯環(huán)相連的碳原子中含有氫原子，可發(fā)生氧化反應，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應。
（1）寫出該化學反應方程式；并用“雙線橋”標出該反應中電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）現(xiàn)欲設計一個實驗以驗證此反應所生成的各種產(chǎn)物。實驗中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體和堿石灰。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗過程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ

①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為___，___，___，___；

②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是___，___；

③寫出氣體產(chǎn)物通過試劑Ⅳ時的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH

C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br2、4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為________。

(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論一定錯誤的是

A.表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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