Question

【題目】紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應。
（1）寫出該化學反應方程式；并用“雙線橋”標出該反應中電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗以驗證此反應所生成的各種產(chǎn)物。實驗中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體和堿石灰。有一個同學按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗過程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ

①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為___，___，___，___；

②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是___，___；

③寫出氣體產(chǎn)物通過試劑Ⅳ時的離子方程式___。

Answer 1

【答案】 無水硫酸銅固體 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 檢驗氣體產(chǎn)物中是否有SO2 確認SO2氣體已被除完 Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

【解析】

(1)木炭和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水；

(2)驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物需要先驗證生成的水，依據(jù)無水硫酸銅變藍色說明生成水，再驗證二氧化硫，能使品紅試液褪色，除去二氧化硫后再用品紅試液檢驗是否除盡，最后用澄清石灰驗證二氧化碳。

（1）紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反應中C元素化合價由0價升高到+4價，失電子被氧化，S元素化合價由+6價降低到+4價，得電子被還原，化合價變化的最小公倍數(shù)為4，則電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為；

(2)驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物需要先驗證生成的水，依據(jù)無水硫酸銅變藍色說明生成水，再驗證二氧化硫，能使品紅試液褪色，除去二氧化硫后再用品紅試液檢驗是否除盡，最后用澄清石灰驗證二氧化碳;所以第一次使用二氧化硫時的作用是檢驗是否有SO2生成，第二次使用二氧化硫的作用是檢驗SO2是否除凈，試劑IV為二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和水，

①試劑I、Ⅱ、 Ⅲ、IV分別為：無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀、澄清石灰水；

②說出試劑I為品紅溶液，使用兩次的作用分別是第一次使用時的作用是檢驗是否有SO2生成，第二次使用的作用是檢驗SO2是否除凈；

③氣體產(chǎn)物通過足量的試劑IV時發(fā)生反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O。