【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH

C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br2、4mol NaOH

【答案】C

【解析】

1 mol七葉樹內(nèi)酯與溴的反應：酚羥其的鄰位上各取代一個溴，需要耗2 mol Br2，碳碳雙鍵加成需1 mol Br2；1 mol七葉樹內(nèi)酯與NaOH溶液的反應：兩個酚羥基耗2 mol NaOH，酯基堿性水解耗2 mol NaOH（這是一個由酚羥基形成的酯基）。故總消耗3molBr2，4molNaOH。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：

Ⅰ.甲方案

實驗原理：

實驗步驟：

(1)判斷沉淀完全的操作為____________。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。

(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________molL-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.乙方案

實驗原理：，

實驗步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為___________。

(7)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是________(填序號)。

a.反應熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c(CuSO4)______molL-1(列出計算表達式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣(Cl2)是高中化學一種非常重要的氣體單質(zhì)，它是制備許多化工產(chǎn)品的原料。

Ⅰ.甲同學在實驗室用體積比為1:3的氯氣和空氣(不參與反應)的混合氣體與潮濕的碳酸鈉反應來制備Cl2O，其實驗裝置如圖所示。

已知：Cl2O熔點為-120.6℃，沸點為2.0℃，常溫常壓下為一種棕黃色氣體。

(1)儀器B的名稱為________，KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2的離子方程式為________。

(2)裝置C的作用為________，裝置E中的現(xiàn)象是________。

(3)氯氣與潮濕的碳酸鈉制Cl2O的化學方程式為________。

Ⅱ.乙同學在實驗室用Cl2和熔融的S反應制備S2Cl2，其實驗裝置如圖所示。

已知：S2Cl2熔點為-76℃，沸點為138℃，常溫下為橙黃色的液體，遇水易水解。

(4)W中盛放的試劑為________。

(5)乙同學應進行合理的操作順序為________(填序號)。

a.點燃酒精燈 b.停止通氯氣 c.開始通氯氣 d.熄滅酒精燈

(6)檢驗S2Cl2和水反應的產(chǎn)生的氣體為SO2的實驗操作為________。

(7)本實驗需改進的地方為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是

① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。(已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

(1)基態(tài)原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)最外層電子排布式為________。

(2)乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有________(填編號)。乳酸鋅中含有________個σ鍵。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________，分子的空間構型為________形，的配位數(shù)為________。甘氨酸()中N原子的雜化軌道類型為________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋________。

(4)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。例如圖中原子1的坐標為，則原子2的坐標為________。

②已知晶體密度為，半徑為，若要使、相切，則半徑為________(寫計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種化合物如下：

甲： 乙： 丙：

請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：__________鑒別乙的方法：_____________ ；鑒別丙的方法_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】-釩和五氧化二釩在工業(yè)中應用廣泛，某工廠從釩渣(主要成分有 V2O3、FeO，還含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金屬，工藝流程如圖：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38 ，KspFe(OH)2=8.0×10-16

②NH4VO3 難溶于水，(VO2)2SO4 易溶于水。

(1)制取純凈的 Al2O3 需要經(jīng)過“一系列操作”為過濾、___、___。

(2)濾渣 1 在“煅燒”過程中，主要成分 V2O3 轉(zhuǎn)化為可溶性 NaVO3，寫出其反應的化學方程式______ 。

(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO與 VO能大量共存的原因是______ (用離子方程式解釋)。

(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的 pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應的離子； 實際 pH 值要調(diào)整到 8，其目的是______。

(5)請寫出煅燒濾渣 3 時，發(fā)生反應的化學方程式 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】耐光高效的擬除蟲菊酯相繼開發(fā)成功，其中一個重要的產(chǎn)品滅殺菊酯的結構如下圖。下列說法正確的是

A.該有機物分子式為C25H21O3NCl

B.該有機物中含有3個手性碳原子

C.該有機物中的碳原子雜化方式為 sp2 或 sp3

D.該有機物可以發(fā)生水解反應、加成反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是

A. 此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B. 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C. 氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是 HClO

D. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快

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