實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
 
 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是
 
．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切
E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
F．Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）需要240mL溶液，應(yīng)該選用250mL容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要十水碳酸鈉晶體；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以確定溶液配制所需儀器；
（3）根據(jù)c=
n
V
可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（4）根據(jù)c1V1=c2V2計(jì)算出稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，需要選用250mL容量瓶配制溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.25L=0.025mol，需要十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：0.025mol×286g/mol=7.15g，需要稱量7.2g十水碳酸鈉晶體，
故答案為：7.2；
（2）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的玻璃儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，容量瓶中少量的水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積沒有影響，不影響配制結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；
E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E錯(cuò)誤；
F．Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故F錯(cuò)誤；
故答案為：BD；
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：
c=
0.1mol/L×10×10-3L
50×10-3L
=0.02mol/L，
故答案為：0.02．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，氣體體積縮小，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)一定是（　�。�
A、等于4B、大于4
C、小于4D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價(jià)的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯．
（1）在101kPa時(shí)，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g．計(jì)算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列問題：
（1）C（s）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
 
．
（2）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
，
（3）反應(yīng)①經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室的中和熱測定，測定裝置如圖1所示

儀器A的名稱是
 
，碎泡沫塑料的作用是
 
，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會(huì)
 
57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式
 

②用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)有1molH2反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉
 
克．
（5）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：
①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)谌鐖D3虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．

以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．（填編號）
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（二）．A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B 單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
 
（填字母）．
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)    b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱   d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；  ⑦Cu其中：屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的是
 
（以上都用序號填寫）．
（2）
 
34
16
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（3）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子，
 
種分子．
（4）現(xiàn)有11.0g 由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使CO2在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：2CO2=2CO+O2，在某一時(shí)刻測得混合氣體對氫氣的相對密度為20，則，此時(shí)CO2的分解了
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．請回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)?div id="dtbfznp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 
 （填字母）
A．蒸餾水    B．氯化鉀固體   C．氯化鈉溶液   D．濃鹽酸    E．降低溫度   F．減少CaCO3
（3）計(jì)算加入CaCO3的質(zhì)量？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．完成下列填空：
（1）10Be和9Be
 
．
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．具有恒定的豐度
（2）Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對電子的元素相互組成的化合物屬于
 
晶體．
（3）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 
．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（5）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序
 
（用化學(xué)符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是
 
．

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