沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價(jià)的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯．
（1）在101kPa時(shí)，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g．計(jì)算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）在101kPa時(shí)，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)水放熱1604kJ，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量=
16×1604KJ
32
=802kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）CH4和過量O2的混合氣體點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，依據(jù)元素守恒列式計(jì)算．
解答： 解：（1）在101kPa時(shí)，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)水放熱1604kJ，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量=
16×1604KJ
32
=802kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol；
（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol中設(shè)CH4和物質(zhì)的量為x，依據(jù)元素守恒生成二氧化碳xmol，生成水2xmol，44x+2x×18=8，計(jì)算得到x=0.1mol，則甲烷物質(zhì)的量為0.1mol，原混合氣體氧氣0.4mol-0.1mol=0.3mol，原混合氣體中CH4和O2的體積比=氣體物質(zhì)的量之比=0.1：0.3=1：3，
答：原混合氣體中CH4和O2的體積比是1：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，掌握元素守恒的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
B、N、O、F最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、第三周期元素的原子半徑中，位于ⅦA族元素的最小
D、Na、Mg、Al三種元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)n（n≥3、自然數(shù)）相同時(shí)，其同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體最多的是（　�。�
A、CnH2n+2O 醇
B、CnH2nO  醛
C、CnH2nO2 酸
D、CnH2n+2  烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液．
Ⅰ．甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：

（1）A儀器的名稱是
 
，所盛試劑是
 
．
（2）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
．此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在BC之間加多一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所用的試劑．
Ⅱ．乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：
（3）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
 
．
（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是由下面的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的化合物（陽(yáng)離子：NH4+、Na+、H+，陰離子：Cl-、CH3COO -、OH-），在水溶液中A、D能促進(jìn)水的電離，B、C能抑制水的電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到100mL，pH的變化如圖Ⅰ所示，請(qǐng)回答：
（1）pH=10的A、B溶液中由水電離出的c（OH-）之比為
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1的X溶液與pH=3的C溶液等體積混合后得到單一的D溶液，則該X溶液中c（OH-）
 
1×10-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c1
 
0.001mol/L．
（3）等濃度的A與C溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，反應(yīng)后的溶液粒子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="c1sjw4h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）若D與B稀溶液混合后呈中性，則所得溶液中c（NH4+）+c（Na+）+c（OH-）
 
c（Cl-）+c（H+）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．

（1）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式是：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰械目崭瘢?br />
容器編號(hào) c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 v正和v逆比較
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 v正=v逆
Ⅱ 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4
（3）對(duì)于平衡：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g），在某溫度下，分別將2mol CO和lmol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡后，兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol CO2，在圖示2中，能正確反映此時(shí)兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液，請(qǐng)回答問題．
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
（1）計(jì)算并稱量 用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為
 
 g
（2）溶解 為加速溶解，可進(jìn)行的操作是
 
（3）轉(zhuǎn)移 指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤：
錯(cuò)誤1：
 

錯(cuò)誤2：
 
（4）洗滌 用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）定容 若俯視容量瓶刻度線，定容后會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
 
 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是
 
．（填字母）
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切
E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
F．Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）一定條件下，利用CO和H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH．圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上圖2計(jì)算該溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)
 
．
Ⅱ．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=
 
；
（1）該溫度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
 
；
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．則：
①pH=a的NaOH溶液的c（OH-）=
 
；
②pH=b的硫酸的c（H2SO4）=
 
；
③若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
④若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=
 
．

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