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下列反應中水不是作氧化劑的是（　�。�
A、鈉與水反應
B、過氧化鈉與水反應
C、鋁與NaOH溶液反應
D、鐵高溫與水蒸氣反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：水中H元素的化合價降低作氧化劑，水中O元素化合價升高，作還原劑，結合發(fā)生的化學反應分析水不是作氧化劑，以此來解答．
解答： 解：A．Na元素的化合價升高，水中H元素化合價降低，水作氧化劑，故A不選；
B．反應中，過氧化鈉中的O元素的化合價既升高又降低，水中各元素的化合價不變，則水不是氧化劑，故B選；
C．Al元素的化合價升高，水中H元素化合價降低，水作氧化劑，故C不選；
D．Fe元素的化合價升高，水中H元素化合價降低，水作氧化劑，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化劑判斷的考查，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應時放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應的化學方程式為
 
，此反應證明濃H2SO4具有
 
性，若有a g A參加反應，放出的氣體在標況下占
 
L，轉移的電子的物質的量是
 
；被還原H2SO4為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2004年9月3日英國《自然》雜志報道，碳化硅是已知最硬的物質之一，其單晶體可制作半導體材料．但正是由于它硬度高，熔化及鍛制的過程相當費勁，而且制成的晶片容易產生瑕疵，如雜質、氣泡等，這些物質會嚴重影響或削弱電流．因此，碳化硅一直無法被用來制造芯片．日本研究人員稱，他們找到了鍛制碳化硅晶體的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途廣、性能更可靠．下列有關碳化硅（SiC）的有關說法錯誤的是（　�。�
A、晶體硅和晶體碳化硅都是原子晶體
B、碳化硅是一種新型的無機非金屬材料
C、碳化硅的熔點比晶體硅高
D、制取碳化硅的反應：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑中，SiO2是氧化劑，C是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D是中學化學常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿．寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：
 
．
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為
 
．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式是
 
．制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從
 
（填“A”或“B”）通入．E中所含化學鍵類型為
 
．（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
（4）單質F的電子式為
 
．由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學式為
 
．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成
 
物質
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L NaOH溶液的含義是（　�。�
A、1 L 水中含有1 mol NaOH
B、溶液中含有1 mol NaOH
C、1 L溶液中含有40 g NaOH
D、將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物
B、E是一種含有非極性鍵的分子
C、干燥的G 能漂白有色物質
D、上述反應的類型是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應進行分類時，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　　）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2　
D、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4g NaOH溶于
 
g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A、CH4  C2H4
B、CH4  C3H6
C、C2H4  C3H4
D、C2H2  C3H6

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