Question

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1 mol Cl₂參加反應(yīng)，一定得2×6.02×10²³個電子
• B． 在25℃，101 kPa時，14 g氮氣中含有N_A個原子
• C． 2.24 L CH₄中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×10²³
• D． 250 mL 2 mol•L^-1的氨水中含有NH₃•H₂O的分子數(shù)為0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．氯氣在反應(yīng)中可能全部起氧化劑，也可能部分起氧化劑部分起還原劑；
B．氮氣的物質(zhì)的量并結(jié)合氮氣中的電子個數(shù)來計算；
C．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導(dǎo)致一水合氨數(shù)目減少；

解答 解：A．若1mol氯氣全部起氧化劑作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個，也可能部分起氧化劑部分起還原劑，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，起氧化劑與還原劑作用各占$\frac{1}{2}$，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故A錯誤；
B.14 g氮氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而N₂中有14個電子，故0.5molN₂中含有的電子數(shù)N=0.5×14×N_A=7N_A，故B正確；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L CH₄的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.250mL2mol/L的氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，所以溶液中含有NH3•H₂O的分子數(shù)為小于0.5×6.02×10²³，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．