18．在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.01mol•L-1•min-1B．0.02mol•L-1•min-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

分析 根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量濃度的變化計(jì)算HI的濃度變化，結(jié)合c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，
v（HI）=$\frac{0.2mol/L}{5min}$=0.04mol/（L•min），
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算公式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要原因是（　�。�
A．人類的呼吸B．水資源被污染C．煤和石油的燃燒D．森林被砍伐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碘化鉀溶液遇淀粉變藍(lán)
B．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)，也稱皂化反應(yīng)
C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為（C6H10O5）n
D．加熱時(shí)葡萄糖能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析
C．1mol 與足量Na反應(yīng)生成2molH2
D．由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)，丙烯分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某原子晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)原子與另外五個(gè)原子相連，每個(gè)面均是正三角形，請(qǐng)分析該晶體的棱數(shù)和頂點(diǎn)數(shù)（　　）
A．60、12B．12、30C．30、12D．10、30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{NaOH或HCl}{→}$鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化
B．若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系  
C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3•SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)，一定得2×6.02×1023個(gè)電子
B．在25℃，101 kPa時(shí)，14 g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)原子
C．2.24 L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8B．電子數(shù)為8C．中子數(shù)為8D．質(zhì)量數(shù)為18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K時(shí)，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為2.0×10-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的關(guān)系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（NOCl）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO）為25%．
③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

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