14．某化學(xué)興趣小組從香料中提取下列四種有機物成分，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①②③④均可與Na、NaOH、H2發(fā)生反應(yīng)，1mol四種物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、H2的物質(zhì)的量之比依次分別為1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5
B．①②③④屬同分異構(gòu)體，分子式為C8H8O3
C．可用銀氨溶液或酸性KMnO4溶液區(qū)分③④
D．①②③④中所有原子均不可能處于同一平面

分析 A．羥基可與Na反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基、酯基等，苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
B．④的分子式與①②③不同；
C．酚羥基、醛基都可被高錳酸鉀氧化；
D．①②③都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，④含有苯環(huán)、醛基，具有平面形結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．羥基可與Na反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基、酯基等，苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機物分別與鈉、氫氧化鈉、氫氣反應(yīng)時，①消耗1molNa、1molNaOH、4mol氫氣，②消耗1molNa、2molNaOH、3mol氫氣，③消耗1molNa、2molNaOH、3mol氫氣，④消耗1molNa、1molNaOH、5mol氫氣，則1mol四種物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、H2的物質(zhì)的量之比依次分別為1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5，故A正確；
B．④的分子式為C8H6O3，與①②③的分子式C8H8O3不同，則不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．酚羥基、醛基都可被高錳酸鉀氧化，不能用于鑒別，故C錯誤；
D．①②③都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，不可能所有的原子都在同一個平面上，但④含有苯環(huán)、醛基，具有平面形結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)，一定得2×6.02×1023個電子
B．在25℃，101 kPa時，14 g氮氣中含有NA個原子
C．2.24 L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．H2O2被稱為綠色氧化劑．如圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖．下列有關(guān)敘述中正確的是
（　�。�
A．電解池裝置應(yīng)選擇陽離子交換膜
B．d 極的電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2
C．當(dāng)有16g甲烷參與原電池反應(yīng)時，可制備4 mol H2O2
D．工作時，a、c電極附近的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K時，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K時，NaNO2的水解常數(shù)約為2.0×10-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的關(guān)系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（NOCl）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①T2時反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO）為25%．
③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將lmol純凈的A置于特制的真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．反應(yīng)速率VB（正）=VC（逆）B．B、C物質(zhì)的量之比保持不變
C．B的體積分?jǐn)?shù)不變D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過同體電解質(zhì)向Cu極移
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．通空氣時，整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳（結(jié)構(gòu)如圖），常用于檢驗Ni2+．
①在丁二酮肟鎳中，存在的作用力有ACDF
A．配位鍵B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
②在丁二酮肟鎳中，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　�。�
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點
C．圖中b點有AgBr沉淀析出
D．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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