Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
• B、氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵
• C、離子鍵只存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中
• D、往飽和NaCl溶液中先通CO₂至飽和，再往溶液中通NH₃至飽和，可析出大量NaHCO₃固體

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物；
B、氫氣分子中氫原子間為共價(jià)鍵；
C、根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的概念分析；
D、根據(jù)NH₃和CO₂在水溶液溶解度來分析．

解答： 解：A、酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物，如Mn₂O₇，堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al₂O₃，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣中氫原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以氫分子中有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、離子化合物是含有離子鍵的化合物，還可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，故C正確；
D、NH₃極易溶于水，而CO₂可溶于水，即NH₃的溶解度大于CO₂的溶解度，故應(yīng)先向往飽和NaCl溶液中先通NH₃至飽和，再往溶液中通至CO₂飽和，可析出大量NaHCO₃固體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物和堿性氧化物的辨析，共價(jià)鍵和離子鍵，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注意利用實(shí)例及規(guī)律性知識(shí)分析解答，題目難度不大．