足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（　�。�
A、V1＜V2
B、V1=3V2
C、V1＞V2
D、以上三種情況都有可能
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al足量，酸與氫氧化鈉均完全反應(yīng)，討論酸的是強(qiáng)酸還是弱酸，判斷酸提供氫離子物質(zhì)的量與氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合方程式判斷生成氫氣的體積關(guān)系．
解答： 解：pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，pH=2的某酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，二者等體積且與足量的Al反應(yīng)，酸與氫氧化鈉均完全反應(yīng)，
若該酸為強(qiáng)酸，則氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可知生成氫氣體積V1=3V2，
若該酸為弱酸，氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量之比可能為2：6，則生成氫氣體積V1=V2，氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量之比可能大于2：6，則生成氫氣體積V1＞V2，氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量之比可能小于2：6，則生成氫氣體積V1＜V2，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是討論酸的是強(qiáng)酸還是弱酸，判斷酸提供氫離子物質(zhì)的量與氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2CO3和Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CO2屬于大氣污染物
B、酸雨是pH小于7的雨水
C、CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D、大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，所以氫分子中沒(méi)有化學(xué)鍵
C、離子鍵只存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中
D、往飽和NaCl溶液中先通CO2至飽和，再往溶液中通NH3至飽和，可析出大量NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z均屬于短周期元素
B、離子半徑X+＞Y-
C、Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵
D、X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒等質(zhì)量的下列烴，生成CO2最多的是（　　）
A、CH4
B、C6H6
C、C2H6
D、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、中子數(shù)為8的N原子：78N
B、離子結(jié)構(gòu)示意圖： 只能表示35Cl-
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：614C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臨界狀態(tài)指的是物質(zhì)的氣態(tài)和液態(tài)平衡共存時(shí)的一個(gè)邊緣狀態(tài)，在這種狀態(tài)下，液體密度和飽和的蒸汽密度相同，因而他們的界面小時(shí)，這種狀態(tài)只能在臨界溫度和臨界壓強(qiáng)下實(shí)現(xiàn)，可用臨界點(diǎn)表示．二氧化硫的臨界點(diǎn)為 157℃和78 atm，液態(tài)二氧化硫在25℃時(shí)的蒸汽壓強(qiáng)為3.8 atm．試判斷下列說(shuō)法正確是（　�。�
A、二氧化硫的正常沸點(diǎn)在 25～157℃之間
B、25℃貯有半滿液態(tài)二氧化硫容器內(nèi)的壓力為5 atm
C、氣態(tài)二氧化硫在150℃，80 atm時(shí)不能液化
D、25℃和1 atm下二氧化硫是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述不正確的是（　�。�
A、通入甲烷的一極為負(fù)極
B、通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)
C、該電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
D、該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

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