Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、電負(fù)性最大的原子價電子構(gòu)型：3S²3p⁵
• B、N₃^-、CO₂和O₃互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線型
• C、共價鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性
• D、根據(jù)VSEPR理論判斷SF₆空間構(gòu)型為正八面體

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．電負(fù)性最大的原子是F；
B．原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此分析；
C．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)分析解答．

解答： 解：A．電負(fù)性最大的原子是F，價電子構(gòu)型：2S²2p⁵，故A錯誤；
B．N₃^-和CO₂互為等電子體，CO₂為直線形的分子，所以N₃^-的空間構(gòu)型為直線形，CO₂和O₃不互為等電子體，O₃的空間構(gòu)型為V形，故B錯誤；
C．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價鍵有方向性和飽和性，故C錯誤；
D．SF₆中心原子S原子成6個σ鍵、無孤對電子，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=6+0=6，雜化軌道數(shù)為6，采取d²sp³雜化，分子空間構(gòu)型為正八面體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題綜合性較大，考查了電負(fù)性、化學(xué)鍵的特點(diǎn)、雜化方式，注意把握分子中σ鍵和π鍵的判斷方法，題目難度中等．