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2．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol•L-1 的是（　�。�
A．將40g NaOH 溶于1L水所得的溶液
B．將22.4L HCl溶于水配成1L溶液
C．1L含2mol K+的K2SO4 溶液
D．將100mL 0.5mol•L-1 的NaNO3 溶液加熱蒸發(fā)掉20g水

分析 A．溶劑的體積不等于溶液的體積；
B．溶質的物質的量不一定為1mol；
C.2mol K+的K2SO4 溶液中含有1molK2SO4；
D．溶液質量、密度都發(fā)生改變，不能計算濃度．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，由于條件未知，則不能確定濃度，故B錯誤；
C.2mol K+的K2SO4 溶液中含有1molK2SO4，而體積為1L，則濃度為1mol•L-1 ，故C正確；
D．溶液質量、密度都發(fā)生改變，不能計算濃度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了有關物質的量濃度的問題，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意溶液的體積與溶劑的體積的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
   （2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．在標準狀況下，等質量的氮氣和一氧化碳的體積不相等
C．任何條件下，等物質的量的CH4和CO所含的分子數(shù)必相等
D．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．制備一氯乙烷有以下兩種方案：①乙烷和氯氣光照取代；②乙烯和HCl發(fā)生加成反應，采用哪種方案更好？原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質的量濃度為（　　）
A．1.84mol•L-1 B．18.4mol•L-1 C．0.184mol•L-1 D．0.0184mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．100mL 2mol/L 的Al2（SO4）3 溶液中，含Al2（SO4）3 0.2mol，含Al3+0.4mol，含SO42-0.6mol；取出10mL，c[Al2（SO4）3 ]為2mol/L，c（Al3+）為4mol/L，c（SO42-）為0.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標準狀況下，由CO和CO2組成混合氣體的平均相對分子質量為32，則CO和CO2的物質的質量之比為3：1，體積比為3：1，質量比為21：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在FeCl3和CuCl2的混合物中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾，濾出固體的質量與加入鐵屑的質量相等，則原混合物中FeCl3和CuCl2的物質的量之比為（　�。�
A．2：3B．2：5C．2：7D．7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．VmL、xmo1/LMgCl2稀釋至4VmL，則稀釋后Cl-的物質的量濃度0.5xmol/L．

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同步練習冊答案