7．100mL 2mol/L 的Al2（SO4）3 溶液中，含Al2（SO4）3 0.2mol，含Al3+0.4mol，含SO42-0.6mol；取出10mL，c[Al2（SO4）3 ]為2mol/L，c（Al3+）為4mol/L，c（SO42-）為0.6mol/L．

分析 根據(jù)溶液的濃度和體積計算溶質的物質的量，根據(jù)化學式的組成計算鋁離子的物質的量濃度和硫酸根離子的濃度，進而計算溶質離子的物質的量．

解答 解：100mL 2mol/L 的Al2（SO4）3 溶液中，n（Al2（SO4）3 ）=0.1L×2mol/L=0.2mol，含Al3+0.4mol，含SO42-0.6mol；
取出10mL，c[Al2（SO4）3 ]為2mol/L，c（Al3+）為4mol/L，c（SO42-）為0.6mol/L．
故答案為：0.2；0.4；0.6；2mol/L；4mol/L；0.6mol/L．

點評 本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，但易錯，注意把握物質的量與濃度的計算，注意把握物質的構成特點．

練習冊系列答案
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17．某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30g．
（1）求分子式   
（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式．

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2．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol•L-1 的是（　　）
A．將40g NaOH 溶于1L水所得的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中Cl-的物質的量濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液B．100mL 2mol•L-1NaCl溶液
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19．實驗室里如何提純含有少量CaCl2、MgSO4的固體食鹽？簡述實驗步驟．并寫出除雜反應的化學萬程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．配備2mol•L-1下列物質的溶液各50mL，需用下列各物質的量分別為：
①Na0H4g；
②H2S049.8g；
③CuS04•5H2025g；
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置和步驟如下：
（Ⅰ）合成：
合成裝置如圖1所示，請回答：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向為c口進d口出（填字母）
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層．
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品
④蒸餾粗產品得到苯乙酮．回答下列問題：
（3）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水互溶．
（4）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（5）粗產品蒸餾提純時，如圖2所示裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

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