14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，則CO和CO2的物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：1，體積比為3：1，質(zhì)量比為21：11．

分析 設(shè)混合物中含有xmolCO，ymolCO2，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量為32計(jì)算物質(zhì)的量之比，進(jìn)而根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量比，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算體積比．

解答 解：設(shè)混合物中含有xmolCO，ymolCO2，則$\frac{28x+44y}{x+y}=32$，解得x：y=3：1，則體積比為3：1，質(zhì)量比為3×28：44=21：11，
故答案為：3：1；3：1；21：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．142g Na2SO4中比126g Na2SO3多1mol O，將上述Na2SO4和Na2SO3混合，所得混合物中Na+的物質(zhì)的量為4mol，S元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在0.5mol Na2SO4中，含有的氧原子個(gè)數(shù)約為（　　）
A．1.204×1024B．0.5C．6.02×1023D．3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1 的是（　　）
A．將40g NaOH 溶于1L水所得的溶液
B．將22.4L HCl溶于水配成1L溶液
C．1L含2mol K+的K2SO4 溶液
D．將100mL 0.5mol•L-1 的NaNO3 溶液加熱蒸發(fā)掉20g水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．一定條件下，80mL氣體A2跟40mL氣體B2恰好完全反應(yīng)，生成80mL氣體C（體積均在相同條件下測(cè)定）．則C的化學(xué)式為A2B，其推斷的依據(jù)是相同條件、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室里如何提純含有少量CaCl2、MgSO4的固體食鹽？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟．并寫出除雜反應(yīng)的化學(xué)萬程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列溶液中，與50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是AB．Cl-濃度相等的是C
A.150ml　1mol/L的NaCl溶液
B.75ml　2mol/L的NH4Cl溶液
C.150ml 3mol/L的KCl溶液
D.75ml　2mol/L的CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1.806×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量是10.95g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．納米銅粉具有優(yōu)良的性質(zhì)，可用作化工催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組以CuSO4•5H2O為原料制備納米銅粉，其流程如圖1：
已知：①分散劑為有機(jī)物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機(jī)薄膜阻止粒子團(tuán)聚；
②EDTA不參與反應(yīng)，其作用為防止Cu2+在堿性條件下沉淀；
（1）為了防止制備過程中納米粒子團(tuán)聚，第①步中加入的分散劑可能是bc．
a．三氯硅烷（SiHCl3）b．正丁醇 c．丙三醇 d．乙酸乙酯
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是□Cu2++□BH4-+□8OH-=□BO2-+□Cu+□H2O
（3）第③步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是稱量至恒重．
（4）已知硫酸銅轉(zhuǎn)化率與KBH4和CuSO4物質(zhì)的量之比關(guān)系如圖2所示．該小組以125g CuSO4•5H2O為原料，最終得到產(chǎn)品30.72g，則混合溶液中含KBH40.625mol．

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