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短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數；③ W與R同主族。下列說法正確的是（ ）

A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在低溫下合成

 

A

【解析】

試題分析：① R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同，可知R是H元素，由②知Q是O元素；則T是N元素；③W與R同主族，則W是Na元素，Y原子的最外層電子數與電子層數相同，且原子序數比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素。A、O與Na形成的氧化鈉與過氧化鈉中陰陽離子個數比都是1:2，正確；B、根據原子半徑的比較規(guī)律，元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q<T<Y<W，錯誤；C、O與Al形成的化合物氧化鋁中只有離子鍵，錯誤；D、氮化鋁是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在高溫下合成，錯誤，答案選A。

考點：考查元素推斷，元素周期律的應用，物質的結構與性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表達正確的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：

2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放

熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是元素周期表前四周期的一部分，關于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

A．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Y

B．Z的單質常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素

C．Z的原子序數比R大17

D．氫化物的沸點：X＜Z

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已省去），C、X均是單質，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質

B. 圖中所示反應均為氧化還原反應

C. 1mol C與E溶液完全反應轉移電子數為NA（NA為阿伏加德羅常數）

D. E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）S2Cl2常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，實驗室可利用如下裝置來制備S2Cl2。（部分夾持儀器已略去）

已知：①制備的反應方程式為：

②反應涉及的幾種物質性質如下：

性質

物質

熔點

沸點

著火點

其他性質

單斜硫

119.2℃ 

446.6℃ 

363℃ 

/

斜方硫

112.8℃ 

446.6℃ 

363℃ 

/

S2Cl2

-77℃ 

137℃ 

/

遇水強烈分解生成S、SO2和HCl

回答下列問題：

（1）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺之后，應先固定 （填儀器名稱）。整套裝置裝配完畢后，應先進行 ，再添加試劑，冷凝水進水口是 （填“a”或“b”）。實驗完畢，A中不再產生氯氣時，可拆除裝置，拆除時，最先進行的操作應是 。

（2）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出其電子式 ；用化學方程式表示撤去C裝置的后果 ；用直接加熱代替水浴加熱的后果是 。

（3）單斜硫、斜方硫互稱為 ，從熔點、沸點、著火點等信息得到的啟示是 。

（4）M溶液可以選擇下列試劑中的 （填序號）

①碳酸鈉溶液②氯化鐵溶液③亞硫酸鈉溶液④高錳酸鉀溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產品。其生產方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高其產量，降低能耗做各種有益的探究。

（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol 。 在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。

（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是 ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是 。

Ⅱ．(3)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是 。

②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?

(4) 鈾是核反應最重要的燃料，已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反應原理為 (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為5 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（ �。�

A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修5：有機物化學基礎]（15分）

高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示。

已知：I、含撲熱息痛高分子藥物的結構為

試回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為 ，G的分子式為 。

（2）若1molCH（ CH3）2可轉化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為 ；撲熱息痛的結構簡式為 。

（4）D蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的質量分數分別為碳60%、氫8%、氧32%。D分子中所含官能團為 。

（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。

（6）D有多種同分異構體，其中與D具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有

種（考慮順反異構）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙酸與乙酸乙酯的混合物中H元素的質量分數是1/11，則O元素的質量分數是

A． B． C． D．

 

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