Question

下列說法或表達正確的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：

2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放

熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①中活性炭利用吸附性漂白物質（物理變化）、SO2與品紅等發(fā)生化合反應生成無色不穩(wěn)定的物質（非氧化還原反應），HClO具有強氧化性將有色物質氧化褪色（氧化還原反應），其漂白的化學原理不同，錯誤；③KAlSi3O8的氧化物形式應該表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，錯誤；④由于反應在酸性條件下，其正確的離子方程式為IO3－＋5I－＋6H+=I2＋3H2O；⑥鹵族元素（從上到下）的氫鹵酸的酸性依次增強，錯誤；⑦由于該反應為可逆反應，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反應，故其△H＜－38.6 kJ·mol-1，錯誤。

考點： 考查物質的漂白原理、離子方程式的書寫、電離方程式的書寫、硅酸鹽改寫為氧化物形式、元素周期律（氫化物酸性）、可逆反應與反應熱的計算等。