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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

【答案】 2 mol 2NA 或1.204×1024 4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

【解析】

（1）中，HCl作還原劑，失去電子，MnO2作氧化劑，得到電子，單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法，該反應中Mn從+4降低到+2，得到兩個電子，答案為

（2）4molHCl參加反應，但是Cl元素化合價只有一半升高，也即2molHCl做還原劑，被氧化為1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA 或1.204×1024。

（3）該反應為氧化還原反應，根據(jù)失電子數(shù)等于得電子數(shù)及有化合價升高就有化合價降低的原理可知，Cl元素的另一種產(chǎn)物為NaCl，從而可寫出：

4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-有還原性、ClO-有氧化性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生產(chǎn)Cl2：Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比為___，質(zhì)子數(shù)之比為___。

（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標準狀況），則混合氣體中CO的質(zhì)量是___g；混合氣體中CO2在標況下的體積是___L，混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___g/mol。

（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是___。

（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學性質(zhì)，進行下列實驗。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實驗平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標準狀態(tài)）。由實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)，依據(jù)是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無影響）

Ⅱ．利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應的化學方程式__________。實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應能否繼續(xù)進行？_____。原因是_______。

（6）檢驗E中的生成物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖上四點對應溶液中離子種類相同

B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點為滴定反應的恰好反應點

C. 圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA

D.23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇（CH3OH，常溫下為液態(tài)）是一種常用的能源物質(zhì)。

①甲醇的熱值為23 kJ · g－1。寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________________。

②以甲醇為原料設計成燃料電池：若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì)，一極充入甲醇，另一極充入空氣和CO2氣體�；卮鹣铝袉栴}：

充入空氣和CO2氣體的電極為__________極，該電池的總反應式：_____________________，充入甲醇電極的反應式：______________________________________。

③若用該燃料電池為電源，用石墨電極電解250 mL CuSO4溶液。則與充入空氣和CO2氣體的電極相連的是電解池的_______極；與甲醇電極相連的電極反應式為______________________；若燃料電池中消耗0.05 mol甲醇，電解池中共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24 L，則原 CuSO4溶液濃度為________mol·L－1（假設電解前后溶液體積不變）。