質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量大于a g的是（　　）
A、鹽酸
B、CH3COOH
C、C2H5OH
D、NaOH
考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：銅絲灼燒成黑色，是生成了CuO：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，再結(jié)合CuO與選項中的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析判斷．
解答： 解：A、銅絲灼燒成黑色，立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故A錯誤；
B、銅絲灼燒成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO與CH3COOH反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故B錯誤；
C、銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OH
△
CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故C錯誤；
D、銅絲灼燒成黑色，立即放入NaOH中，CuO、Cu與NaOH不反應(yīng)，質(zhì)量增加，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了銅及其化合物的性質(zhì)，難度不大，要注重過程的分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物中，若有一個碳原子以單鍵連接4個不同的原子或原子團，該原子被稱為手性碳原子．具有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性，如CH3COOCH2CH（CH2OH）CHO．該有機物發(fā)生下列變化后，不會失去光學(xué)活性的是（　�。�
A、醛基（-CHO）氧化成羧基（-COOH）
B、與NaOH溶液反應(yīng)
C、與濃硫酸、乙酸共熱
D、與灼熱的CuO作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀有機物分子中含有n個-CH2-，m個，a個-CH3，b個-CH=CH-，其余為氯原子，則氯原子的個數(shù)為（　　）
A、2m+3n-a-b
B、m-a+2
C、n+a+m-b
D、m+2n-b+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有（　�。�
A、18個質(zhì)子，19個中子，19個電子
B、17個質(zhì)子，20個中子，18個電子
C、19個質(zhì)子，18個中子，20個電子
D、18個質(zhì)子，19個中子，18個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中配制1mol/L稀硫酸標準溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B、若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液，需用密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸5.4mL
C、中和滴定實驗，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種原子序數(shù)小于18的元素，其離子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)由大到小的順序是：b＜a＜c＜d
B、離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
C、A、B、C、D四種元素原子具有相同的電子層數(shù)
D、金屬性A＞B，非金屬性C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中同時含離子鍵、極性鍵、非極性鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、H2O2
C、NaOH
D、CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)過程如圖：
下列說法正確的是（　　）
A、t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等
B、X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C、0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
3
4
 mol?L-1?min-1
D、10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

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