下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．三價鐵離子具有氧化性能夠氧化碘離子；
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-，表示的是碳酸氫根離子電離的方程式；
C．氯氣足量能夠?qū)嗚F離子和溴離子都氧化；
D．氫氧化鋇少量，生成的物質(zhì)是氫氧化鋁不是偏鋁酸鹽．
解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．小蘇打溶液呈堿性的原因離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C．化亞鐵溶液中通入足量氯氣反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-，故C正確；
D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液離子方程式為：2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確化學反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意D選項，反應物用量對反應的影響．
練習冊系列答案
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中學化學實驗中常見的使用溫度計有如下3種情形：①溫度計的水銀球浸沒在液體反應物液面以下并接近容器的底部；②溫度計的水銀球置于水浴中；③溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管處．下列實驗使用溫度計正確的是（　�。�
A、苯的硝化反應：①
B、酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯：①
C、測定硝酸鉀在水中的溶解度：③
D、分離苯和硝基苯的混合物：②

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在實驗室中保存下列藥品的方法，正確的是（　　）
A、氫氟酸可以用玻璃試劑瓶保存
B、濃硫酸盛放在廣口瓶中
C、在同一層藥品櫥里存入濃氨水和濃鹽酸
D、盛放硅酸鈉水溶液的試劑瓶應用橡皮塞

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甲醇（CH3OH）和氧氣以及燒堿作電解質(zhì)溶液的手機電池，已知甲醇和氧氣反應方程式為：2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，有關敘述錯誤的是（　�。�
A、正極電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、負極電極反應式：CH3OH+6OH--6e-═CO2↑+5H2O
C、當外電路通過1.2 mol電子時，理論上消耗甲醇6.4 g
D、工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A、當pH＞7時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、當pH=7時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、當pH＜7時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用0.2mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時，溶液中的酸被完全中和
B、20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、室溫下，pH=2 的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D、0.1 mol?L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說明的是（　　）
A、試液與足量NaOH溶液混合其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應，則有甲醛
B、能發(fā)生銀鏡反應，證明含甲醛
C、加入新制Cu（OH）2加熱，有紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛
D、先將試液充分進行酯化反應收集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、8g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3NA
C、1mol Fe與稀HNO3反應，一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
D、1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵

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質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量大于a g的是（　�。�
A、鹽酸
B、CH3COOH
C、C2H5OH
D、NaOH

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