Question

一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、t₁ min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
• B、X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
• C、0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

  3

  4

   mol?L^-1?min^-1
• D、10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)圖象可知，t₁ min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等，不能代表反應(yīng)速率的關(guān)系，故無(wú)法判斷，據(jù)此答題；
B、根據(jù)圖可知，在0～8 min時(shí)，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，據(jù)此答題；
C、0～8 min時(shí)，由圖可知NH₃的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.6mol 10L

8 min

=

3

400

mol?L^-1?min^-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，v（H₂）=

3

2

×v(NH3)=

9

800

mol?L^-1?min^-1，據(jù)此答題；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知在10～12 min生成物變多，反應(yīng)物變少，平衡正向移動(dòng)，所以此時(shí)應(yīng)為降低溫度，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)圖象可知，t₁ min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等，不能代表反應(yīng)速率的關(guān)系，故無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖可知，在0～8 min時(shí)，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，故B正確；
C、0～8 min時(shí)，由圖可知NH₃的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.6mol 10L

8 min

=

3

400

mol?L^-1?min^-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，v（H₂）=

3

2

×v(NH3)=

9

800

mol?L^-1?min^-1，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知在10～12 min生成物變多，反應(yīng)物變少，平衡正向移動(dòng)，所以此時(shí)應(yīng)為降低溫度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題要主考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注重對(duì)化學(xué)平衡的基本原理的理解．