Question

【題目】世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等．

（1）銅位于元素周期表區(qū)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 ．
（2）碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，酸性較強(qiáng)的是 ， 理由是 ．
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)可通過(guò)電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2﹣中所包含的作用力有；與HF2﹣互為等電子體的分子為（任填一種）．
（4）IO3﹣中碘原子的雜化軌道類型為 ， IO3﹣的空間結(jié)構(gòu)為 ．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
已知Si4﹣位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Mg2+位于八個(gè)小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm．
①SiO2與SiF4相比，熔點(diǎn)更低的是（填化學(xué)式）．
②硅鎂化合物的化學(xué)式為；列式表示該硅鎂化合物的密度：gcm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

Answer 1

【答案】
（1）ds；3d54s1
（2）碘酸；碘酸有2個(gè)非羥基氧屬于強(qiáng)酸，高碘酸只有一個(gè)非羥基氧屬于弱酸
（3）共價(jià)鍵、氫鍵；CO2
（4）sp3；三角錐形
（5）SiF4；Si2Mg；
【解析】解：（1）元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的，Cu原子是29號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 屬于ds區(qū)，鉻原子的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為3d54s1 ， 所以答案是：ds；3d54s1；（2）非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，碘酸有2個(gè)非羥基氧屬于強(qiáng)酸，高碘酸只有一個(gè)非羥基氧屬于弱酸，所以碘酸的酸性強(qiáng)，
所以答案是：碘酸；碘酸有2個(gè)非羥基氧屬于強(qiáng)酸，高碘酸只有一個(gè)非羥基氧屬于弱酸；（3）F與H原子之間形成共價(jià)鍵，F(xiàn)的電負(fù)性較強(qiáng)，還存在氫鍵．HF2﹣互為等電子體的分子有CO2（或N2O），
所以答案是：共價(jià)鍵、氫鍵；CO2；（4）IO3﹣中中心原子碘原子電子對(duì)數(shù)為 =4，雜化方式為sp3 ， 中心原子連接3個(gè)原子，有一對(duì)故對(duì)電子，故其空間構(gòu)型為三角錐形，
所以答案是：sp3；三角錐形；（5）①SiO2晶體類型為原子晶體，SiF4晶體類型為分子晶體，SiO2與SiF4相比，熔點(diǎn)更低的是SiF4 ，
所以答案是：SiF4；
②硅鎂化合物中Si原子個(gè)數(shù)為 ，Mg原子個(gè)數(shù)為8，Si原子個(gè)數(shù)與Mg原子個(gè)數(shù)之比為4：8=1：2，故硅鎂化合物的化學(xué)式為Si2Mg．晶胞密度 = gcm﹣3 ，
所以答案是：Si2Mg； ．