【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)F中的含氧官能團(tuán)有(填名稱);反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(3)C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有種.
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(5)參照G的合成路線,設(shè)計(jì)一種以 為起始原料制備 的合成路線:

【答案】
(1)醚鍵、羰基、硝基;取代反應(yīng)
(2) +(CH3CO)2O→ +CH3COOH
(3);
(4)17;
(5)
【解析】解:由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知,D與 發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為 ,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,結(jié)合C的分子式逆推可知C為 ,A的分子式為C6H6O,A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B,B在氯化鋁作用下得到C,則A為 ,B為 .E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F,相當(dāng)于E中羰基還原為羥基,再發(fā)生取代反應(yīng)得到F.(1)F中的含氧官能團(tuán)有:醚鍵、羰基、硝基,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:醚鍵、羰基、硝基;取代反應(yīng);(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: +(CH3CO)2O→ +CH3COOH,
故答案為: +(CH3CO)2O→ +CH3COOH;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
故答案為: ; ;(4)B( )的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明含有酯基或酚羥基,c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),
若為甲酸形成的酯基,含有1個(gè)取代基,可以為甲酸苯甲酯,含有2個(gè)取代基為﹣CH3、﹣OOCH,有鄰、間、對(duì)3種,
若含有醛基、酚羥基,含有2個(gè)取代基,其中一個(gè)為﹣OH,另外的取代基為﹣CH2CHO,有鄰、間、對(duì)3種,含有3個(gè)取代基,為﹣OH、﹣CH3、﹣CHO,當(dāng)﹣OH、﹣CH3處于鄰位時(shí),﹣CHO有4種位置,當(dāng)﹣OH、﹣CH3處于間位時(shí),﹣CHO有4種位置,當(dāng)﹣OH、﹣CH3處于對(duì)位時(shí),﹣CHO有2種位置,
符合條件的同分異構(gòu)體共有17種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是 ,
故答案為:17; ;(5) 在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成 ,發(fā)生催化氧化生成 ,在硝酸/磷酸條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 ,最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成 ,合成路線流程圖為: ,
故答案為:
由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知,D與 發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為 ,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,結(jié)合C的分子式逆推可知C為 ,A的分子式為C6H6O,A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B,B在氯化鋁作用下得到C,則A為 ,B為 .E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F,相當(dāng)于E中羰基還原為羥基,再發(fā)生取代反應(yīng)得到F.(5) 在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成 ,發(fā)生催化氧化生成 ,在硝酸/磷酸條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 ,最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列A~H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出).已知A是酸式鹽,B能使品紅溶液褪色,G是紅棕色氣體,D和H是同一類物質(zhì).
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A、H
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式 ①A→E反應(yīng)的離子方程式
②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D,是因?yàn)?/span> , 將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過(guò)量,按先后順序?qū)懗鏊l(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 molL﹣1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL﹣1氯化鉀溶液中c(Cl
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鎂(MgH2)既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時(shí)脫硫脫硝.有關(guān)原理如下:
MgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1
2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)△H2
2MgO(s)+2SO2(g)2MgSO4(s)△H3
(1)①M(fèi)gH2的電子式為
②反應(yīng):SO2(g)+MgH2(s)+O2MgSO4(s)+H2(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示).
(2)1300℃時(shí),不同微粒的MgH2分解時(shí)放氫容量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示.

則粒徑A,B,C從小到大的順序是
(3)在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 , 發(fā)生反應(yīng):2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)2MgSO4(s)△H3 , 測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示.
①該反應(yīng)的△H3(填“>”或“<“,下同)0;Q點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(正)v(逆).
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有(任寫2點(diǎn)).
(4)鎂鋁合金(Mg17Ar12)是一種貯氫合金,完全吸氫時(shí)生成氫化鎂和金屬鋁,該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng),釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等.

(1)銅位于元素周期表區(qū),基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為
(2)碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示,酸性較強(qiáng)的是 , 理由是
(3)工業(yè)上制取單質(zhì)可通過(guò)電解KHF2和HF混合溶液獲得,HF2中所包含的作用力有;與HF2互為等電子體的分子為(任填一種).
(4)IO3中碘原子的雜化軌道類型為 , IO3的空間結(jié)構(gòu)為
(5)用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.
已知Si4位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,Mg2+位于八個(gè)小立方體的中心,其晶體參數(shù)a=0.635nm.
①SiO2與SiF4相比,熔點(diǎn)更低的是(填化學(xué)式).
②硅鎂化合物的化學(xué)式為;列式表示該硅鎂化合物的密度:gcm﹣3(不必計(jì)算出結(jié)果,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示: Fe2+ Fe3+ FeO42(高鐵酸根離子)
I.回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是nm.
(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2 , 制造印刷電路板.寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式: . 檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+ 的試劑是
(3)在下列化學(xué)方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是 , 生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的(如圖所示).則關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(
A.碳原子采用sp3雜化
B.氧原子采用sp2雜化
C.該有機(jī)物屬于醇類
D.該分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種,若將乙溶液滴入丁溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 (  )

A. 第二周期元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8

B. A族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 氮的非金屬性比磷強(qiáng),所以氮?dú)獾男再|(zhì)比白磷活潑

D. Na半徑大于Cl半徑

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