1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鈉和水；
B．碳酸鈣難溶于水，要寫成化學式；
C．銅與稀硫酸不反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B．碳酸鈣難溶于水，要寫成化學式，碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．銅的活潑性較弱，不能置換酸中的氫離子，Cup與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；
D．將Cl2通入NaOH溶液中，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查了復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p2．
（2）乙烯（C2H4）分子中六個原子在同一平面上，分子中碳原子的軌道雜化方式為sp2．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）可燃冰8CH4•46H2O是待開發(fā)的理想燃料，結(jié)構(gòu)為籠狀，其中能形成的氫鍵有1種．
（5）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1示）與NaCl晶體（如圖2示）相似，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．
圖2中白色球表示Na+，則圖中Na+的堆積方式為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 mL，理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗?zāi)康?nbsp;．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)無法計算
B．在標準狀況時，20mL NH3 與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3
C．將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1
D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用天平（用了游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
C．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．僅用1種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）0.1mol H2SO4約含0.2NA個H原子（已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)），溶于水后電離出0.1mol SO42-．
（2）34g氨氣與54g水含有相同數(shù)目的氫原子；
（3）標準狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量是48g，與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，每生成22.4 LCl2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．1 mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時，所得電子數(shù)一定為4NA
C．1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學方程式分別為
    混合物成分 除雜試劑            化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
、

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