10．NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，每生成22.4 LCl2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．1 mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，所得電子數(shù)一定為4NA
C．1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

分析 A、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
B、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，而在過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根．

解答 解：A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故氧氣得到的電子數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，0.1mol鈉反應(yīng)生成0.05mol過氧化鈉，而在過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故0.05mol過氧化鈉中含0.15NA個(gè)離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗(yàn)裝置上三處錯(cuò)誤少環(huán)形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入熱水瓶中除去水垢
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．增大N2濃度可以減小反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時(shí)脫硫脫硝．有關(guān)原理如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
（1）①M(fèi)gH2的電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
    ②反應(yīng)：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時(shí)，不同微粒的MgH2分解時(shí)放氫容量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．

則粒徑A、B、C從小到大的順序是A＜B＜C．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）．
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為128．
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)或者增大氧氣的量（任寫2點(diǎn)）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時(shí)生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng)，釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.648L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的順序是⑤①③④②．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．
（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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