Question

13．（1）0.1mol H₂SO₄約含0.2N_A個H原子（已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），溶于水后電離出0.1mol SO₄^2-．
（2）34g氨氣與54g水含有相同數(shù)目的氫原子；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量是48g，與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是1.5mol．

Answer 1

分析 （1）1個硫酸分子含有2個氫原子，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（2）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合氨氣含有3個氫原子，水分子含有2個氫原子解答；
（3）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計算解答；

解答 解：（1）0.1mol H₂SO₄約含氫原子數(shù)目：0.1mol×2×N_A=0.2N_A，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，1mol硫酸電離產(chǎn)生1mol硫酸根離子，所以0.1mol硫酸溶于水后電離出 0.1mol SO₄^2-；
故答案為：0.2N_A，0.1；
（2）$\frac{34g}{17g/mol}$×3=$\frac{m}{18g/mol}$×2，解得m=54g；
故答案為：54；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量n=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×32g/mol=48g；相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量量之比，所以與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
故答案為：48g；1.5mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．