【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

【答案】C

【解析】根據(jù)先拐先平的原則，圖Ⅰ中乙的速度快，代表乙的壓強大于甲。又因為乙在甲的上方，說明壓強大，C的濃度更大，即平衡正向移動，題目的方程式是氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡就應該正向移動，C的濃度增大，①正確。根據(jù)先拐先平的原則，若圖II研究的是壓強對反應的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的壓強大于乙。又因為乙在甲的上方，說明壓強大，B的轉化率更小，即平衡逆向移動，題目的方程式是氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡應該正向移動，B的轉化率增大，②錯誤。根據(jù)先拐先平的原則，若圖II研究的是溫度對反應的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的溫度高于乙，③錯誤。圖Ⅲ中達平衡以后甲乙的壓強相同，說明平衡態(tài)相同，但是反應的速率不等，甲的速率更快，所以圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高，④正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）
A.HCl→H2
B.HCl→FeCl2
C.H2SO4→SO2
D.Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎

有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城，Ⅰ的一種合成路線如下：

已知：①有機物A的質譜圖與核磁共振氫譜圖如下：

①2RCOOH+H2O

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。

(2)②的反應類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。

(3)①的反應方程式為_______________________________________。

(4)F的結構簡式是______________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構)，寫出其中的一種結構式：__________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質最多能與8molNaOH反應

(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線：________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )

A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應前，裝置C中CuO的質量為14.40g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________

(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，并測得其質量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式)，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol.

(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2:_____________________________

_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A. 反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C. 若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉化率更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。

②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：

A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極，O2為負極

C. 工作時電解液中OH－的物質的量不斷增加 D. 電極反應中： H2失電子； O2得電子

【答案】D

【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，A錯誤；B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯誤；C．電池反應式為：2H2+O2=2H2O，根據(jù)方程式知，電解質溶液中氫氧根離子的物質的量不變，C錯誤；D．負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。

點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質等。

【題型】單選題
【結束】
21

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應的ΔH < 0

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

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