【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國(guó)首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應(yīng)前，裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________

(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，并測(cè)得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(5)完成下列實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2:_____________________________

_______________

【答案】 干燥管 Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O 除去氣體中含有的水蒸氣(或干燥生成的氨氣) 使Na2O2與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣 銅片逐漸變小,有氣泡生成,溶液變藍(lán)色 Cu和Cu2O 0.27 向大試管中加入稍過(guò)量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng) 溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O

【解析】(1)儀器a的名稱是干燥管；（2）根據(jù)題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl），發(fā)生的反應(yīng)為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，堿石灰可以用來(lái)干燥氨氣，裝置B的作用為除去氣體中含有的水蒸氣(或干燥生成的氨氣)；裝置D的作用是使Na2O2與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣；(3)裝置G中銅片、稀硫酸及氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的現(xiàn)象為銅片逐漸變小,有氣泡生成,溶液變藍(lán)色；(4) 紅色物質(zhì)為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為減少的氧元素的質(zhì)量，則減少的氧元素質(zhì)量為14.40g-12.24g=2.16g，而CuO中氧元素質(zhì)量為，故紅色固體為Cu和Cu2O；設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則： ，解得x=0.09mol，y=0.045mol，則轉(zhuǎn)移電子為；(5)銅能與濃硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)得到Cu2+，用稀硫酸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O，故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2: 向大試管中加入稍過(guò)量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)

溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某化學(xué)興趣小組為了回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)剩余固體27g，求反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。___________

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【題目】常溫時(shí)，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強(qiáng)酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過(guò)程中存在：當(dāng)c(HX)=c(X-) 時(shí),pH=10；c(HY)=c(Y- )時(shí),pH=7;c(HZ)=c(Z-)時(shí),pH=4。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. ①為強(qiáng)酸的滴定曲線 B. 酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103

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【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

②圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

③圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。

①C2F4分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是____，聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，證明它不是晶體可用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。

②HF與BF3化合可得到HBF4，從價(jià)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。

③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫(xiě)一個(gè)符合要求的化學(xué)式即可)。

（3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為_____；F-的配位數(shù)為_____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為______________。

③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計(jì)算式即可)g/cm3。

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【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點(diǎn)可能：

A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃

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【題目】25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大

B. b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時(shí)：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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