4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是AE（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

分析 A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大；
C、容量瓶不能用于溶解固體；
D、容量瓶不能稀釋濃溶液；
E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復上下?lián)u勻．

解答 解：A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C、由于容量瓶不能受熱，而固體溶解時會伴隨熱效應(yīng)，故不能用于溶解固體，故C錯誤；
D、由于容量瓶不能受熱，而溶液稀釋時會放熱，故容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故D錯誤；
E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復上下?lián)u勻，故E正確．
故選AE．

點評 本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作和注意事項，難度不大，實驗素養(yǎng)的養(yǎng)成在于多動手操作，多動腦思考．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α-氨基酸
B．生物催化劑“酶”是一類特殊的蛋白質(zhì)，在高溫時其活性強
C．蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)分子可透過半透膜
D．通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)難再溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24 L NO與1.12 L O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Pb為第IVA 元素，常見的化合價為+2和+4，其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途，如制鉛蓄電池，化工耐酸設(shè)備及防X射線材料等，請回答下列問題．
（1）PbO2具有強氧化性，在加熱時可與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，發(fā)生的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Fe3O4屬于混合氧化物，其組成可表示為FeO•Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一樣，也屬于混合氧化物，其組成也可表示為2PbO•PbO2；
PbO也是一種重要的物質(zhì)．工業(yè)上生產(chǎn)鋅鋇白（ZnS•BaSO4）的過程中，會產(chǎn)生含CaSO4、PbSO4的廢渣，實驗室利用該廢渣生產(chǎn)PbO的流程如下．

過程中發(fā)生的部分反應(yīng)如下：
浸泡：PbSO4（s）+2Cl-（aq）═PbCl2（s）+SO42-（aq）
溶解：PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
有關(guān)數(shù)據(jù)：不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbC12的溶解度（g/L）

NaCl濃度（g/L）溫度（℃）		020406080100180260300
137310003913
501184345102135
100211711121315306595
（3）浸泡溶解時采用95℃的高溫，其主要目的有增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度，便于鉛、鈣元素的分離，加快浸泡速率（答兩條）；
（4）溶液C中的溶質(zhì)主要成份是NaCl，在實驗室里，將溶質(zhì)分離出來需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；
（5）實驗時，取用廢渣50.0g，實驗過程中PbSO4的轉(zhuǎn)化率為100%，CaSO4的損耗率為5%，最后得到干燥的CaSO4固體39.6g，則廢渣中PbSO4的質(zhì)量分數(shù)為30.2%（用百分數(shù)表示，精確到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{適量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③調(diào)節(jié)pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加熱}{→}$Cr2O3
有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
II．電解法  將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：氯化鈉是強電解質(zhì)，增強溶液導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①CH2=CHCH3
②  
③CH3CH2CH3  
④HC≡CCH3  
⑤  
 ⑥H3CH=CHCH2CH3 ．
A．⑤和⑥B．①和③C．①和④D．①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉
B．天然高分子化合物淀粉或纖維素最終的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入福爾馬林溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復雜的多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．
（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$．
以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．當體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是催化劑活性降低（FeSO4受熱分解）．圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（N{O}_{x}）}$的關(guān)系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線．

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH=9．（25℃時．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在一硬質(zhì)玻璃管中進行如圖所示的實驗，圖中A為NH4HCO3，B為Na2O2，C為Pt絲；石棉絨起隔離藥品的作用．充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，隨之又有白煙產(chǎn)生．
（1）C處（Pt為催化劑）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是4NH3+5O2═4NO+6H2O
（2）若在NH4HCO3中預先加入適量的某種藥品，再充分反應(yīng)，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無白煙，這種藥品是b（填編號）
a、NaOH     b、NaHCO3     c、NH4Cl．

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