14．關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α-氨基酸
B．生物催化劑“酶”是一類特殊的蛋白質(zhì)，在高溫時(shí)其活性強(qiáng)
C．蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)分子可透過半透膜
D．通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)難再溶于水

分析 A、天然蛋白質(zhì)是由α-氨基酸形成的；
B、酶屬于蛋白質(zhì)；
C、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體；
D、鹽析是可逆的．

解答 解：A、天然蛋白質(zhì)是由α-氨基酸形成的，故天然蛋白質(zhì)的水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸，故A正確；
B、酶屬于蛋白質(zhì)，故高溫時(shí)可以變性，從而失去生理活性，故B錯(cuò)誤；
C、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，不能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；
D、鹽析是可逆的，析出后能再溶于水中，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，難度不大，注意天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是α-氨基酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是．（　�。�
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵；
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體；
③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積；
⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；
⑦離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵；分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不破壞；
⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體．
A．②④⑤⑦B．⑥C．⑥⑦D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．有關(guān)草酸 （HOOC-COOH）的下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．9.0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA
D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
C．氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4C1在溶液通電時(shí)可以電離
B．A1（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si02；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗(yàn)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液進(jìn)行檢驗(yàn)（填試劑化學(xué)式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe3+；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，用離子方程式解釋其原因?yàn)锳l3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al（OH）3膠體時(shí)，吸收熱量Q kJ，該水解過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程為AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是AE（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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