3．在一硬質(zhì)玻璃管中進行如圖所示的實驗，圖中A為NH4HCO3，B為Na2O2，C為Pt絲；石棉絨起隔離藥品的作用．充分反應后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，隨之又有白煙產(chǎn)生．
（1）C處（Pt為催化劑）發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2═4NO+6H2O
（2）若在NH4HCO3中預先加入適量的某種藥品，再充分反應，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無白煙，這種藥品是b（填編號）
a、NaOH     b、NaHCO3     c、NH4Cl．

分析 圖中A為NH4HCO3，受熱分解產(chǎn)生氨氣、水以及二氧化碳，B為Na2O2，可以和水以及二氧化碳反應生成氧氣，氨氣和氧氣在催化劑的作用下會發(fā)生反應，據(jù)此回答．

解答 解：（1）圖中A為NH4HCO3，受熱分解產(chǎn)生氨氣、水以及二氧化碳，B為Na2O2，可以和水以及二氧化碳反應生成氧氣，氨氣和氧氣在催化劑的作用下會發(fā)生反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O，即C處（Pt為催化劑）發(fā)生反應的化學方程式是：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2═4NO+6H2O；
（2）若在NH4HCO3中預先加入適量的某種藥品，再充分反應，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無白煙，則所加的物質(zhì)加熱下，可以產(chǎn)生和氨氣反應的 產(chǎn)物，只能是b．
故選b．

點評 本題考查學生銨鹽的性質(zhì)，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是AE（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】
測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．
【實驗原理】
Na2CO3與酸反應生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤關閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中；
⑥反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間；
⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是吸收CO2中的H2O，在儀器C中應裝入的試劑是⑨．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收．
（3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？必要．（選填“必要”或“不必要”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥①②
三③④⑤⑪⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al．寫出元素⑥的最簡單氫化物的化學式CH4．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出③、④、⑤對應離子氧化性由強到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩對應氫化物酸性由強到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各離子組中，能在水溶液中大量共存，當?shù)渭酉×蛩岷髣t不能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、I-B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中，一定沒有沉淀生成的是（　�。�
XYZ
ACl2SO2BaCl2
BNH3O2Al2（SO4）3
CNH3CO2MgCl2
DCO2SO2CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是BD（選填序號）．
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將變大（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設定為$\overline{M}$1），分別給出$\overline{M}$的變化（請?zhí)顚憲l件和結論）：當$\overline{M}$1＜12時，$\overline{M}$減��；當$\overline{M}$1=12時，$\overline{M}$不變；當$\overline{M}$1＞12時，$\overline{M}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解．某化學課外小組設計了如圖1實驗（部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應的藥品和試劑．
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產(chǎn)物中含有NH3（填化學式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O．寫出[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解的化學方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
（6）若實驗中稱取a g[Cu（NH3）4]SO4•H2O，收集到b mL N2（已換算成標準狀況），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表達式為$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學按圖2所示讀數(shù)，則計算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加三氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于三氧化硫的吸收．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.0041．（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是A（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少                D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD（可多選）．
A．橡膠的硫化                  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)           D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3　2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．

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