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【題目】下列各組反應(表示物質均為反應物)中，反應剛開始時，放出氫氣速率最大的是( )

編號

金屬(塊狀)

酸的濃度及體積

反應溫度(℃)

A

0.2mol Mg

10 mL2.5 mol·L－1硫酸

60

B

0.2mol Mg

40 mL3 mol·L－1鹽酸

60

C

0.2mol Fe

50 mL5 mol·L－1鹽酸

60

D

0.2mol Mg

20 mL2.5 mol·L－1硫酸

50

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

反應的速率和反應物的濃度及反應物的性質有關，而和反應物的多少無關，鎂比鐵活潑，2.5 mol·L－1硫酸比3 mol·L－1鹽酸溶液中氫離子濃度大，且溫度越大反應越快，

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A.拆開2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C.2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
D.2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化,不能通過化學反應一步完成的是(　　)

A. CO2→H2CO3 B. SiO2→Na2SiO3 C. Na2O2→Na2CO3 D. SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2 ， 進行實驗．
（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是 ．
（2）若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現象是 ．
（3）若將如圖所示裝置放在強光下照射會有（填可能發(fā)生的不良后果）．
（4）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，除看到（2）的現象外，還能看到的現象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸的敘述,錯誤的是(　　)

A. 硅酸是一種很弱的酸

B. 硅酸可由二氧化硅與水反應制得

C. 硅酸不穩(wěn)定,加熱脫水會生成二氧化硅

D. 硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

（1）據圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是；
（2）在壓強為p4、1100°C的條件下，該反應5min時達到平衡X點，反應的平衡常數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為 ， D的平均反應速率為 ．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 ．
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各 mol．若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（ ）
A.放熱反應均是自發(fā)反應
B.物質的量增加的反應，△S為正值
C.如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行
D.△S為正值的反應均是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質的制備．實驗室常用稀硝酸與銅反應制取干燥且較純的一氧化氮，現設計如下實驗．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0molL﹣1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．
（1）從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接、接b （填連接的字母）．
（2）當觀察到 ． 現象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

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