10．下列說法中不正確的是（　　）
A．氯氣是一種有毒氣體，不能用于自來水的殺菌消毒
B．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維
C．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

分析 A、氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可殺菌消毒；
B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
C、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高；
D、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣；

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性，則氯氣用于自來水殺菌消毒，故A錯誤；
B、二氧化硅折射率很大，光在里面?zhèn)鞑グl(fā)生全反射，所以用于光導(dǎo)纖維，故B正確；
C、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故C正確；
D、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析和應(yīng)用，主要是氯氣、過氧化鈉、氧化鋁、二氧化硅物質(zhì)的應(yīng)用和用途掌握，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．現(xiàn)用NaOH固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列問題：
（1）上述儀器中，早配制NaOH溶液時必須使用的容器除①、③、⑥、⑦外，還有④⑨（填數(shù)字序號）．
（2）將所配置的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L-1．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母序號）AB．
A．定容時仰視  B．移液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒  C．配制時容量瓶有少量蒸餾水
（3）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號）D儀器中，貼好標(biāo)簽備用．
A．帶玻璃塞的廣口瓶  B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶  C．帶膠塞的廣口瓶  D．帶膠塞的細(xì)口瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體壓強不變
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．單位時間內(nèi)消耗1mol CO2，同時消耗1mol H2O
E．容器內(nèi)溫度保持不變
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發(fā)生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學(xué)．

試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（5）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實驗測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．FeCl3是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號）．
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在．
（3）FeCl3 可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
將一定量的CCl4加入上述反應(yīng)后的溶液中，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的有（　�。�
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸
②NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
⑤實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗或操作中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態(tài)混合物
B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3
C．圖③表示的是實驗室配制溶液轉(zhuǎn)移過程
D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若20g密度為?dg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5?mol•L-1B．2.5?mol•L-1C．?d/400 mol•L-1D．?d/200mol•L-1

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