對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同，更為合理；
②根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=
△c
△t
進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)．
解答： 解：①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷反應(yīng)速率大小，
H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同，這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，更為合理，
故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陽離子相同，排除陽離子的干擾；
②根據(jù)反應(yīng)速率v=
△c
△t
可知，實(shí)驗(yàn)中需要測量反應(yīng)的時(shí)間，或收集40mL氣體所需要的時(shí)間，從而判斷反應(yīng)速率快慢，
故答案為：時(shí)間（或收集40mL氣體所需要的時(shí)間）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，要明確將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理的理由，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是
 
；②用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉和水反應(yīng)的結(jié)論是：
a：有氧氣生成；b
 
．
Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH這些物質(zhì)為什么可以歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A、CO2
B、HCl（氣態(tài)）
C、Fe（OH）3膠體
D、NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（5）目前處理酸性Cr2O
 
2-
7
廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O
 
2-
7
還原成Cr3+，調(diào)節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O
 
2-
7
，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是
 
．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填上圖字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）該小組查閱資料認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2CO3、Na2O和C：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（Cu2Cl2）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑．已知：
a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化；
b．在pH≥4時(shí)，Cu2+開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會(huì)重新析出Cu2Cl2沉淀．
（1）Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想，則稀酸A為
 
，單質(zhì)B為
 
．
②反應(yīng)②的離子方程式是
 
．
為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，工業(yè)上常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是
 
．
③保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖所示，則反應(yīng)最佳溫度為
 
．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀B的化學(xué)式是
 
，沉淀E的化學(xué)式是
 
．
（2）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）操作Ⅱ是
 
（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，必須進(jìn)行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點(diǎn)：
 
．
（4）生產(chǎn)過程中，除水和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（5）電解Al2O3制取Al的反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		水1mol?L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
 
mL
 
mL		1mL020320
Ⅲ
 
mL
 
_mL
 
mL		05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至
 
時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究
 
對(duì)反應(yīng)的影響．
（4）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2↑+
 
H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4 的混合物平均分成兩份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol NO氣體；另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體．向兩次反應(yīng)后溶液中分別加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
mL．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案