想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH這些物質(zhì)為什么可以歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　　）
A、CO2
B、HCl（氣態(tài)）
C、Fe（OH）3膠體
D、NaOH溶液
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：NaOH、CuSO4、CH3COOH這些物質(zhì)都屬于含有氧元素的化合物，根據(jù)物質(zhì)的元素組成特點來選擇合適的物質(zhì)即可．
解答： 解：NaOH、CuSO4、CH3COOH這些物質(zhì)都屬于含有氧元素的化合物，選項中CO2、Fe（OH）3膠體、NaOH溶液都符合這一特點，HCl不符合．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意分類的標(biāo)注以及各類物質(zhì)的概念的理解，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（增大、減小、不變）
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
所得溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向
 
方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)
 
．（增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，則下列說法中正確的是（　　）
A、水的電離過程是吸熱過程
B、c（H+）隨著溫度的降低而升高
C、在35℃時，純水中c（H+）＞c（OH-）
D、水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列有關(guān)等體積的二氧化碳和氫氣的比較中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量比為1：1
B、密度比為11：1
C、質(zhì)量比為1：22
D、質(zhì)子數(shù)比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確書寫有關(guān)離子方程式
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；在以上溶液繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常見物質(zhì)的分類不正確的是（　　）
A、CO2是酸性氧化物
B、氨水是混合物
C、冰醋酸是電解質(zhì)
D、純堿是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ?mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ?mol-1
則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖1
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是
 
（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為
 
．
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體
 
 g．
②將稱好氫氧化鈉固體放入燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿
 
移入
 
mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗
 
次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（低或高）．
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線
 
時，改用
 
小心加水至溶液
 
與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏
 
（低或高），應(yīng)該重新配置．
⑤最后蓋好瓶蓋瓶塞搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽．

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同步練習(xí)冊答案