2．由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2L，這種金屬混合物可能是（　�。�
A．Fe和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Mg和Zn

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氫氣的物質(zhì)的量，假設(shè)金屬都為+2價，金屬與氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為：$\frac{12}{0.5}$=24，
A．Fe的相對原子質(zhì)量為56，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，平均原子量可以為24，故A正確；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于56～65之間，平均相對原子質(zhì)量不可能為24，故B錯誤；
C．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Cu不反應(yīng)，其的相對原子質(zhì)量看做無窮大，平均值不可能為24，故C錯誤；
D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～65之間，二者的平均相對原子質(zhì)量不可能為24，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．溫度和壓強B．催化劑
C．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)D．各反應(yīng)物和生成物的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中．下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．KBrB．Na2OC．HBrD．NH4NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是（　�。�
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+D．Zn2+、Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗．試回答下列問題：

實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
110mL FeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色
25mL1mol/L FeCl3溶液1mL1mol/L KSCN溶液
310mL1mol/LAlCl3溶液1mol/L NaOH
410mL2mol/LKAl（SO4）2溶液1mol/LBa（OH）2溶液
（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：溶液變血紅．
（3）實驗3中，甲針筒內(nèi)開始時的現(xiàn)象是：白色沉淀；若甲針筒內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為0.39g，則則需向甲針筒內(nèi)注入該NaOH溶液15 mL或35mL．
（4）實驗4中，若持續(xù)向甲針筒內(nèi)注入1mol/LBa（OH）2溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時，沉淀成分為BaSO4和Al（OH）3．（填化學(xué)式，下同）．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時，沉淀成分為BaSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X2O7n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化成MnO4-，而X2O7n-還原成X3+，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為5：6，則n值為2，X2O7n-中X元素的化合價為+6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Cu2O和CuO組成的混合物中，Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%，則混合物中含Cu2O和CuO的物質(zhì)的量之比（　　）
A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Fe、Al、Cu能與許多其它金屬形成金屬互化物，Cu9Al4就是其中一種重要的金屬互化物，回答下列問題．
（1）Cu9Al4具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，Cu9Al4屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）
（2）Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對電子最多的是Fe（填元素符號）．
（3）Cu9Al4與鹽酸反應(yīng)后生成AlCl3，氯化鋁可做為下列反應(yīng)的催化劑

①分子③中碳原子雜化類型．
②已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位鍵．AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；
（4）銅能與（SCN）2反應(yīng)，（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）一種銅金互化物具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，如圖2所示該金屬互化物中Cu原子與Au原子個數(shù)之比為3：1；該互化物中微粒之間的強相互作用是金屬鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述，正確的是abd（選填序號）．
a．升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器體積恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α1；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反
應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是AB（填選項序號）．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
ⅰ．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案