5．元素周期表中相鄰元素A，B，C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：
A氯B硫C氧．

分析 A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，A、B同周期，B、C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，則A原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，且最外層電子數(shù)不小于5，而三種元素質(zhì)子數(shù)之和為41，則A、B、C應(yīng)為短周期元素，只能為A為VA族，B、C處于ⅦA族，或者A為ⅦA族，B、C處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)為41，可推知A為Cl、B為S、C為O．

解答 解：A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，A、B同周期，B、C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，則A原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，且最外層電子數(shù)不小于5，而三種元素質(zhì)子數(shù)之和為41，則A、B、C應(yīng)為短周期元素，只能為A為VA族，B、C處于ⅦA族，或者A為ⅦA族，B、C處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)為41，可推知A為Cl、B為S、C為O，
故答案為：氯；硫；氧．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，熟練掌握短周期元素，注意利用奇偶性與最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)進行推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求作答
被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑反應(yīng)的離子方程式
1NaHCO3溶液（ Na2CO3）
2NaCl溶液 （MgCl2）
3KNO3溶液（KCl）
4Cu（Mg）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．取一定量的濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，計算．
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量：
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖中，黑點表示原子最外層未共用的電子，圓圈表示相同或不同原子及其內(nèi)層電子，圓圈之間的連線表示共價鍵．圖中7種粒子由原子序數(shù)1～11的元素的原子所構(gòu)成，請寫出它們的化學(xué)式
（1）NH4+（2）H2O（3）NH3
（4）Na2O2（5）N2
（6）OH-（7）HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．選擇裝置Ⅰ用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2
B．選擇裝置Ⅱ分離乙酸乙酯和飽和碳酸氫鈉溶液的混合物
C．選擇裝置Ⅲ分離對硝酸甲苯和鄰硝基甲苯
D．選擇裝置Ⅳ分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+2Cl2↑，
D．碳酸鈣粉末與新制氯水反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B．22.4L SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
①增加C的物質(zhì)的量�、诒３秩萜魅莘e不變，充入N2使體系壓強增大�、蹖⑷萜鞯娜莘e縮小一半�、鼙３謮簭姴蛔儯淙隢2使容器容積變大．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在溫度T1和T2時，兩個體積均為1 L的密閉容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

時間/min

n（CH4）/mol
溫度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min內(nèi)，T1時的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時大
B．溫度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化學(xué)平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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