15．一定溫度下，反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
①增加C的物質的量�、诒３秩萜魅莘e不變，充入N2使體系壓強增大�、蹖⑷萜鞯娜莘e縮小一半�、鼙３謮簭姴蛔�，充入N2使容器容積變大．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 對應反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應速率產生影響，以此解答該題．

解答 解：①因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，平衡不移動，故①選；
②保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故②選；
③將容器的體積縮小一半，增大壓強，平衡逆向移動，故③不選；
④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，相當減小壓強，平衡正向移動，故④不選．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，注意該反應中有氣體參加和生成時解答本題的關鍵，并學會利用壓強及思維轉化的方法來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A→J有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和產物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．
（1）物質C俗稱鐵紅物質B的一種用途供氧劑
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫出反應的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應中，屬于非氧化還原反應的有（填序號）⑦
（5）根據(jù)Na2FeO4元素的價態(tài)及反應前后的產物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．元素周期表中相鄰元素A，B，C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：
A氯B硫C氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溶液中的溶質可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進行如下實驗：
①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．
②將①所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產生．
請根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的N2的體積用F裝置進行測量，所需裝置如圖（夾持儀器及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、C、DCEB或DCBE、F．（裝置可以重復選用）
（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
將裝置內的N2（或空氣）排除干凈．
（3）燃燒管D中放入CuO的作用是將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2 （或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2），裝置B的作用是除去多余的O2，保證F裝置最終收集的氣體全為N2．
（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有ABC（填字母）．
A．該氨基酸的摩爾質量                                   B．生成二氧化碳氣體的質量
C．生成水的質量                                        D．通入O2的體積
（5）在讀取F裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
在標準狀況下制得Cl2多少升？所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO32-的物質的量與通入CO2物質的量的關系圖如下．下列關于圖中a、b兩點溶液的說法錯誤的是（　　）
A．a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應時，消耗鹽酸的體積相同
B．a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同
C．a、b兩溶液都滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．將a、b兩點混合后溶液滿足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：�。腆w產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．決定某化學反應反應速率的主要因素是催化劑
B．青霉素、橡膠、阿斯匹林全部由化學合成制得
C．鋁有還原性，在反應中放出大量熱能用來冶煉難熔金屬Mn等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不會對環(huán)境造成污染

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