能說明X的非金屬性比Y的強的是（　　）
A、X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強
B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C、與H2化合時X單質(zhì)不如Y單質(zhì)容易
D、Y單質(zhì)可以X把從其氫化物中置換出來
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)其單質(zhì)之間的置換反應、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、其單質(zhì)與氫氣反應難易程度判斷非金屬的非金屬性．
解答： 解：A．X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強，說明X的金屬性大于Y，則X的非金屬性小于Y，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強，則說明X的非金屬性大于Y，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應越容易，與H2化合時X單質(zhì)不如Y單質(zhì)容易，則說明非金屬性X小于Y，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，Y單質(zhì)可以X把從其氫化物中置換出來，則Y單質(zhì)的氧化性大于X單質(zhì)，所以Y的非金屬性大于X，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查非金屬性強弱判斷，側(cè)重考查知識運用能力，明確非金屬性、金屬性強弱判斷方法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，兩瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小為（　�。�
A、①＞②B、①＜②
C、①=②D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體與非晶體的說法不正確的是（　�。�
A、晶體具有固定的熔沸點
B、晶體具有各向異性
C、許多玻璃制品具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃屬于晶體
D、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（　�。�
離子Na+Al3+Cl-X
個數(shù)3a2aab
A、SO42-、4 a
B、NO3-、4 a
C、OH-、8 a
D、SO42-、8 a

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科目：高中化學 來源： 題型：

若幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（　　）
A、幾種粒子可能是分子或離子
B、一定是同一種元素
C、核外電子數(shù)一定相等
D、不可能屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應中．
（1）氧化劑是
 
，
 
元素被氧化，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為
 
．
（3）如果反應生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖式表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
C、鐵離子的價電子排布式 3d34s2
D、氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（　　）
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1023個N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　�。�
A、若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B、若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C、若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D、若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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