X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　�。�
A、若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B、若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C、若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D、若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y之間原子序數(shù)相差3，
A．若X、Y處于同一周期，化合物M的分子中如果中心原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，則是正四面體型分子晶體；
B．前20號元素X、Y，二者能形成化合物，則這兩種元素都是主族元素，若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y不可能是氣體；
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等；
D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵，也可能只含離子鍵．
解答： 解：X、Y之間原子序數(shù)相差3，
A．若X、Y處于同一周期，化合物M的分子中如果中心原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，則是正四面體型分子晶體，如CF4、SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．前20號元素中X、Y能形成化合物M，應(yīng)為主族元素，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，不存在原子序數(shù)相差3的兩種元素，故X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，故B錯誤；
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，如果X是O元素、Y為Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，如果X是F元素、Y是Mg元素，二者形成的化合物為MgF2，如果X是K元素、Y是S元素，二者形成的化合物為K2S，如果X是Ca元素、Y是Cl元素，二者形成的化合物為CaCl2，所以屬于離子化合物的M多余4種，故C錯誤；
D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵，如Na2O2，也可能只含離子鍵，如Na2O、MgF2、K2S、CaCl2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期表的掌握，同時考查發(fā)散思維能力，采用列舉法分析解答即可，易錯選項是C，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明X的非金屬性比Y的強的是（　�。�
A、X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強
B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C、與H2化合時X單質(zhì)不如Y單質(zhì)容易
D、Y單質(zhì)可以X把從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫
B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D、氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請計算 
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）從500mL中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，
（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（4）中和4mL 0.5mol/L的鹽酸，需要消耗稀釋后的氫氧化鈉幾毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖裝置進行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗證二氧化硫的性質(zhì)．按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品．加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時間后拔出．實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體．下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（　�。�
A、濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B、左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致
C、從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
D、本實驗體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A氣體單質(zhì)，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試填空：
（1）這A、C元素的名稱為A
 
，C
 
，
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號來表示）．
（4）寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O：
 
；D+H2O：
 
．
（5）從以上兩個反應(yīng)中，判斷B和C單質(zhì)的氧化性：
 
＞
 
，A和D單質(zhì)的還原性：
 
＞
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ⅠA是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
  D中含有
 
含氧基團（填名稱）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
反應(yīng)①：
 
；
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)③：
 
；反應(yīng)類型
 

反應(yīng)④：
 
；反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型
 
；反應(yīng)類型
 
．
Ⅱ（4分） 某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g．該有機物的分子式為
 
；又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
（1）取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個）
 
．預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
．
（2）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定時眼睛應(yīng)
 
，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL；若滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=
 
．
（4）若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），則X、Y可能是（　�。�
①C、CO  ②AlCl2、Al（OH）3  ③Fe、Fe（NO3）2  ④NaCO3、NaHCO3．
A、①②③④B、①②④
C、③④D、①②③

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