在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1023個(gè)N2
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大，利用n=
m
M
來(lái)計(jì)算，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體．
解答： 解：A、3g氫氣的物質(zhì)的量n=
3g
2g/mol
=1.5mol，在標(biāo)況下的體積V=n?Vm=33.6L；
B、1molSO2在標(biāo)況下的體積V=n?Vm=22.4L；
C、在標(biāo)況下，水為液態(tài)，36gH2O的體積為0.036L；
D、6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L．
綜上比較可知，A的體積最大．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（　　）
A、X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
B、X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C、與H2化合時(shí)X單質(zhì)不如Y單質(zhì)容易
D、Y單質(zhì)可以X把從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、5.4mL4℃的H2O中，約含有1.806×1023個(gè)水分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D、1mol?L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol?L-1，c（H2SO4）=0.1mol?L-1，向其中加入1.92g Cu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu2+）為（　�。�
A、0.15 mol?L-1
B、0.3 mol?L-1
C、0.225 mol?L-1
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程正確的是（　�。�
A、硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液   Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鈉與水反應(yīng)                  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸       CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)           Al+Hg2+=Al 3++Hg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫
B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D、氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請(qǐng)計(jì)算 
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）從500mL中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，
（若忽略加水過(guò)程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（4）中和4mL 0.5mol/L的鹽酸，需要消耗稀釋后的氫氧化鈉幾毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
（1）取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時(shí)硬度，可通過(guò)加熱減小硬度，寫出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個(gè)）
 
．預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
．
（2）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)
 
，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時(shí)滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL；若滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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