6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氨氣液化以及液氨氣化要吸熱，所以氨常用于制冷劑
B．做紅燒魚(yú)時(shí)，常加一些食醋和料酒會(huì)更香，是因?yàn)樯缮倭康孽?/td>
C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可以用來(lái)制肥皂
D．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

分析 A、氨氣的沸點(diǎn)高，易液化；
B、食醋和酒發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的酯類物質(zhì)；
C、地溝油主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；
D、氮和磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素．

解答 解：A、氨氣的沸點(diǎn)高，液化放熱后氣化吸熱，則液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；
B、食醋和酒發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的酯類物質(zhì)，則紅燒魚(yú)更香，故B正確；
C、地溝油主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，即為肥皂的主要成分，故C正確；
D、氮和磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，可造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣性質(zhì)分析，酯化反應(yīng)、酯的水解，注意化學(xué)知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國(guó)防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍保芪沾罅康臒�，被譽(yù)為“冷凍劑”．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；NH3極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)．
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過(guò)程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
A．持離子鍵         b．共價(jià)鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)${\;}_{8}^{16}$O2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一種同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在某溫度時(shí)按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號(hào)）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳、氮、磷等常見(jiàn)元素的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下研究．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題．
（1）甲同學(xué)用圖l所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．

查閱資料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2-
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
②在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排凈．
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中，加稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉．
（2）乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閍＞d＞b＞c（填編號(hào)）．
（3）磷酸（H3PO4）為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ） 隨pH的變化曲線如圖2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO42-+H+=H2PO4-．
②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關(guān)系是AD．（填選項(xiàng)字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假設(shè)在25℃時(shí)測(cè)得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“地溝油”可以生產(chǎn)“生物燃料”，生物燃料本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)汞CH3HgCl
C．人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有助于消化，因此纖維素是人類的營(yíng)養(yǎng)食物
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．HCN與Na2S溶液一定不能發(fā)生反應(yīng)
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．青藤堿具有驅(qū)風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每個(gè)青藤堿分子中含有2個(gè)手性碳原子
B．1mol最多能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．1mol最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
D．青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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