Question

15．25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

下列說法中正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
• B． a mol•L^-1HCN溶液與b　mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于或等于b
• C． HCN與Na₂S溶液一定不能發(fā)生反應
• D． NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

Answer 1

分析 A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離程度越大；
B．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解；
C．HCN的酸性弱于H₂S，比HS^-強；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強，則酸性越強，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關系為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量時生成NaCN，CN^-離子水解，則C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol•L^-1HCN溶液與b mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），a有可能略大于b，故B錯誤；
C．HCN的酸性弱于H₂S，比HS^-強，所以HCN與Na₂S溶液能發(fā)生反應，故C錯誤；
D．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關系，綜合性較強，題目難度中等，注意題干中數(shù)據(jù)的應用來解答．