設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子數(shù)目小于0.1NA
B、質(zhì)量相同的N2和CO中，含有的電子數(shù)均為14NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夂?2.4L氫氣在一定條件下充分反應(yīng)，原子數(shù)目小于3NA
D、在V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，Cl-的數(shù)目大于3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子；
B．沒有告訴具體的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出充分反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少，所以鋁離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍．
解答： 解：A．在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，由于醋酸溶液中含有水分子，所以溶液中含有的分子的物質(zhì)的量大于0.1mol，所含分子數(shù)目大于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．缺少氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量，無(wú)法計(jì)算二者含有的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夂?2.4L氫氣的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol氮?dú)�，混合物含�?mol氮原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后的混合物中含有的原子的物質(zhì)的量不變，所以原子數(shù)目等于3NA，故C錯(cuò)誤；
D．V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)B、C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　　）
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（沒有配平）請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．BaCl2溶液      b．KMnO4溶液      c．品紅溶液      d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好反應(yīng)完全，此時(shí)反應(yīng)混合液中物質(zhì)的量最大的微粒是
 
；此時(shí)溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
 
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)，C是漂白粉的有效成分之一，C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該電池為可充電電池
B、電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C、正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
D、每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于它們的說法不正確的是（　�。�
A、核磁共振氫譜峰數(shù)相同
B、均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C、兩種分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D、可用FeCl3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH減�。�2H2SO3+O2═2H2SO4
C、已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
D、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C、將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、I-、CO32-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO-
D、Ag+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
B、25℃時(shí)，將a mol?L-l氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H2（g）→（g）的焓變
共價(jià)鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 348 610 413 436
D、已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此時(shí)Mg2+和CO32-不能共存

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