反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
C、當(dāng)反應(yīng)達平衡時，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量值增大
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．反應(yīng)的△H只和方程式的書寫方式有關(guān)；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式分析，反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達平衡后不變；
D．因為正反應(yīng)放熱，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動分析．
解答： 解：A．加入催化劑，反應(yīng)的△H不變，故A錯誤；
B．給定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．因為正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，且各物質(zhì)都是氣體，反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達平衡后不變，故C正確；
D．因為正反應(yīng)放熱，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故反應(yīng)放出的熱量減少，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了反應(yīng)熱和焓變、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響，題目綜合性強．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（　�。�
①元素種類；②同位素；③成鍵方式；④同素異形現(xiàn)象；⑤反應(yīng)現(xiàn)象．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反應(yīng)，則下列說法正確的是（　　）
A、N2是還原產(chǎn)物
B、KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項性質(zhì)，屬于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　�。�
A、常溫常壓下是無色無味氣體
B、在通常狀況下，密度比空氣小
C、能使酸性KMnO4溶液褪色
D、在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

排放到大氣的物質(zhì)往往對環(huán)境有利弊二重性．下列相關(guān)敘述與事實不符的是（　�。�
A、植物光合作用需要CO2，但是大氣中CO2過多引起溫室效應(yīng)會導(dǎo)致氣候惡化
B、汽車尾氣中的NO會污染城市空氣，雷電產(chǎn)生的NO會轉(zhuǎn)化為NO3- 并隨雨水滋養(yǎng)地表植物
C、臭氧層中的O3可以吸收宇宙射線福佑生靈，地表上的O3卻可能傷害人的呼吸道
D、少量Cl2可用于水體凈化消毒，大量Cl2會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)
D、神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)用如圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣．
儀器A的名稱是
 
，裝置C中的試劑是
 
，裝置F的作用是
 
；寫出制備氯氣的離子方程式
 
．
（2）該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
【實驗過程】
向100mL 0.1mol?L-1的溶液緩緩?fù)ㄈ?00mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色．
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br-氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色．
假設(shè)2：Cl2先將Br-氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+，溶液變?yōu)樽攸S色．
【實驗方案】
方案甲：設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因
 
（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
方案乙：設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序
 試驗  操作  現(xiàn)象
 a  取少量FeCl2溶液于試管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振蕩靜置．  溶液變?yōu)檠t色
 b  取少量FeCl3溶液于試管中，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩靜置．  CCl4層沒有明顯變化
 c  
 
  CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色
根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱的順序為
 
，上述假設(shè)合理的是
 
．
（3）若向含有0.1mol FeBr2的溶液中通人0.1mol Cl2充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子數(shù)目小于0.1NA
B、質(zhì)量相同的N2和CO中，含有的電子數(shù)均為14NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮氣和22.4L氫氣在一定條件下充分反應(yīng)，原子數(shù)目小于3NA
D、在V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，Cl-的數(shù)目大于3NA

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同步練習(xí)冊答案